【題目】從環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,下列有關7步反應(其中無機產(chǎn)物都已略去),其中有3步屬于加成反應。(提示:路線⑤的反應可利用1,3-環(huán)己二烯與Br21,4-加成反應)請回答下列問題:

(1)分別寫出B、C的結構簡式:B_________、C_________

(2)寫出反應類型①___,④____,⑤____,⑥_________。

(3)寫出反應①的化學方程式_______________(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)

(4)寫出反應②的化學方程式______________(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)

(5)寫出反應⑥的化學方程式______________(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)

【答案】 取代反應 消去反應 加成反應 取代反應 +Cl2+HCl +NaOH+NaCl+H2O + 2NaOH+2NaBr

【解析】

環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成1-氯環(huán)己烷,1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成AA的結構簡式為:,A和氯氣反應生成B,則B發(fā)生消去反應生成,所以B的結構簡式為,則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B,和溴發(fā)生加成反應生成,和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成C和氫氣發(fā)生加成反應生成,據(jù)此分析。

環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成1-氯環(huán)己烷,1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成A,A的結構簡式為:,A和氯氣反應生成B,則B發(fā)生消去反應生成,所以B的結構簡式為,則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B,和溴發(fā)生加成反應生成,和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成C,和氫氣發(fā)生加成反應生成

(1) B的結構簡式為:;C的結構簡式為:

(2)反應類型①為取代反應,④為消去反應,⑤為加成反應,⑥為取代反應;

(3)反應①為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成和氯化氫,反應的化學方程式為+Cl2+HCl

(4)反應②是在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成、氯化鈉和水,反應的化學方程式為+NaOH+NaCl+H2O;

(5)反應⑥是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成,反應的化學方程式為+ 2NaOH+2NaBr。

練習冊系列答案
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【題目】0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是(

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為108

B. 若滴定到第一反應終點,可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點對應的溶液中:c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

D. 圖中Y點對應的溶液中:3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)

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【題目】下表為元素周期表的一部分,ab、c……為部分元素;卮鹣铝袉栴}:

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)請寫出d元素的原子結構示意簡圖:___________________________________;

(2)請寫出i的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式_______________________;

(3)請寫出上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生的與“(2)”反應類型相同且有固體非金屬單質(zhì)生成的化學反應方程式________________________________________________;

(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質(zhì)相似,請寫出g元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式:______________________________________________________;

(5)j、kl三種元素之間能以原子個數(shù)比11兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出j、k的互化物與cl形成的化合物等物質(zhì)的量反應時的化學方程式________________。

(6)用電子式表示ch兩種元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物的形成過程:______________________________________________________。

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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止機體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是(  )

A. 該物質(zhì)既可看做醇類,也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應

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【題目】利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同,根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結構簡式為:CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振譜中給出的峰值(信號)有兩個。

1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個的是_________(多選扣分)。

ACH3CH3 B. CH3COOH

C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3

2)化合物AB的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結構簡式為:____________,寫出ANaOH水溶液中反應的化學方程式_________________。請預測B的核磁共振氫譜上有 _________________個峰(信號)。

3)寫出乙醇的催化氧化化學方程式______ 。寫出鹵代烴消去反應的條件_________。

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【題目】已知醋酸溶液中存在:CH3COOHCH3COO + H+,改變下列條件能增大醋酸電離度的是(

①加熱;②通入HCl氣體;③加NaOH(s);④加CH3COONa(s);⑤加CH3COOH;⑥加水。

A.①③④⑥B.①③⑥C.①②④D.①③⑤⑥

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【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生,有利于增進視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為:

已知:

有關核黃素的下列說法中,不正確的是:

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應

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【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

1)如圖是1mol NO21mol CO反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應的熱化學方程式______。

2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2g+3H2g2NH3gH0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表,

t/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1______K2(填寫、“=”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)。

a .容器內(nèi)N2H2,NH3的濃度之比為132 b. υN2=3υH2

c .容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時,當測得NH3N2H2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol,3mol時,則該反應的υN2______υN2(填寫>,“=”)。

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【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6xV10O28·yH2O(其中釩為+5)]常用來制造高端釩鋁合金。

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的制備

NH4VO3溶于pH4的弱酸性介質(zhì)后,加入乙醇,過濾得到(NH4)xH6xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體,加入蒸餾水和NaOH溶液,加熱煮沸,生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸標準溶液吸收。用等濃度的NaOH標準溶液滴定過量鹽酸,消耗NaOH標準溶液8.00 mL。

(2) V10O(M958 g·mol1)含量測定

步驟1:準確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體,加入適量稀硫酸,微熱使之溶解。

步驟2:加入蒸餾水和NaHSO3,充分攪拌,使V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2。

步驟3:加適量稀硫酸酸化,加熱煮沸,除去溶液中+4價硫。

步驟4:用0.020 00 mol·L1 KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗30.00 mL KMnO4標準溶液(該過程中釩被氧化至+5價,錳被還原至+2)。

①寫出步驟2反應的離子方程式:____________________________________

②若未進行步驟3操作,則數(shù)值y________(偏大”“偏小無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學式(寫出計算過程)。________

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