Question

能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（　�。�

• A、CO₂溶于水生成碳酸，SiO₂不溶于水也不能與水直接反應(yīng)生成硅酸
• B、在高溫下，SiO₂和Na₂CO₃能發(fā)生反應(yīng)：SiO₂+Na₂CO₃

  高溫  .

  Na₂SiO₃+CO₂↑
• C、SiO₂熔點比CO₂高
• D、CO₂通入Na₂SiO₃稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)強酸制取弱酸判斷酸性強弱，該反應(yīng)必須在水溶液中進行，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．元素最高價氧化物的水化物酸性強弱與其酸酐是否溶于水無關(guān)，所以不能根據(jù)二氧化碳、二氧化硅是否與水反應(yīng)確定碳酸和硅酸酸性強弱，故A錯誤；
B．特殊條件下，SiO₂與碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂不能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，故B錯誤；
C．酸的酸性強弱與其酸酐熔點高低無關(guān)，故C錯誤；
D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸的酸性強弱比較，可以根據(jù)強酸制取弱酸的原則判斷，酸的強弱與其酸酐熔點高低、酸酐是否水反應(yīng)無關(guān)，但化學(xué)中也有弱酸制取強酸的反應(yīng)，如硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)能生成硫酸，為易錯點．