Question

16.4g NaOH和NaHCO₃的固體混合物投入150ml 2.0mol?L^-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少（　　）

A．2.0mol?L^-1

B．0.41 mol

C．0.30 mol

D．無法計算

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaCl+HCl=NaCl+H₂O，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）．

解答：解：NaOH和NaHCO₃的固體混合物投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaCl+HCl=NaCl+H₂O，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.15L×2.0mol?L^-1=0.3mol．
故選C．

點評：考查混合物的計算等，難度不大，判斷溶液中溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵，可以列方程組計算，注意守恒思想在計算中的運(yùn)用．