【題目】化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:
相對分子質(zhì)量 | 密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________.
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________.
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜止、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用_______(填選項字母)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________________.
③蒸餾收集產(chǎn)品時,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_______(填選項字母).
a. 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 b. 環(huán)己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______(填選項字母)。
a. 分別加入用金屬鈉 b. 分別加入酸性高錳酸鉀溶液
c. 分別測定沸點 d. 分別加入FeCl3溶液
(4)如果最終得到純凈環(huán)己烯產(chǎn)品質(zhì)量為8.2 g, 則該實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是___________(保留3位有效數(shù)字)。
【答案】 冷凝 使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā) 上 c 除去環(huán)己烯中少量的水(或干燥) c a c 83.3%
【解析】(1)①根據(jù)實驗室制乙烯可以知道,導(dǎo)管B比較長,能增加與空氣的接觸面積,其作用是導(dǎo)氣和將生成的氣體物質(zhì)冷凝回流;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;
(2)①環(huán)己烯不溶于水,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層;除酸性雜質(zhì)選堿性物質(zhì);
②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,得到純凈的環(huán)己烯;
③若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,環(huán)已醇的利用率下降,則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量。
(3)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇,根據(jù)環(huán)己醇能與鈉產(chǎn)生氫氣,而環(huán)己稀不能,二者的沸點不同,據(jù)此選擇;
(4)據(jù)反應(yīng)可知,12g理論上可制得的質(zhì)量為=9.84g,而實際得到8.2g,故產(chǎn)率為=83.3%
詳解:(1)根據(jù)實驗室制乙烯可以知道,導(dǎo)管B比較長,能增加與空氣的接觸面積,其作用是導(dǎo)氣和將生成的氣體物質(zhì)冷凝回流;
因此,本題正確答案是:冷凝;
(2)冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;
因此,本題正確答案是:使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā);
(2)①環(huán)己烯不溶于水,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層;由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸,不能用酸性高錳酸鉀,否則會氧化環(huán)己烯,故答案為:上;c;
②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,得到純凈的環(huán)己烯;故答案為: 除去環(huán)己烯中少量的水(或干燥) ;
③A、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品,提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量,故A錯誤;
B、環(huán)己醇實際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量,故B錯誤;
C、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,故C正確;故選C;故答案為:C;
(3)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇,根據(jù)環(huán)己醇能與鈉產(chǎn)生氫氣,而環(huán)己稀不能,加入FeCl3溶液觀察實驗現(xiàn)象,環(huán)己烯精品和粗品沒有區(qū)別,環(huán)己烯精品和粗品都能使高錳酸鉀褪色,環(huán)己烯和環(huán)己醇沸點不同,故選 a c 。
(4)12.5 mL環(huán)己醇的質(zhì)量為12.5 mL×0.96 g cm-3=12g,理論上生成環(huán)已烯×82g/mol=9.84g,產(chǎn)率=×100%=83.3%,故答案為:83.3%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。
③
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
斷開1mol共價鍵所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法正確的是
A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的
B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器,這種玻璃儀器的名稱是____________________。能否改用銅絲_______(填“能、否”),原因是____________________________
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)取溶液和硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度 | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
平均值 | |||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
則中和熱__________(取小數(shù)點后一位。)(本題中溶液和硫酸溶液的密度均取,中和后生成溶液的比熱容取)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)有5種
D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來我國科學(xué)家在青蒿素應(yīng)用領(lǐng)城取得重大進展,如利用下述反應(yīng)過程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是
A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
B. 反應(yīng)①屬于還原反應(yīng),反應(yīng)②理論上原子利用率可達100%
C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物
D. 青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉顯+1 價,NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是( )
A. NaH 在水中顯酸性 B. 鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中
C. NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH 中氫離子被還原為氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是( )
A. 容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥
B. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C. 俯視確定凹液面與刻度線相切
D. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時: ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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