【題目】下列屬于第三周期,第五主族的元素是(

A.PB.NC.SD.Si

【答案】A

【解析】

AP是第三周期第ⅤA元素,A符合;

BN是第二周期第ⅤA元素,B不符合;

CS是第三周期第ⅥA元素,C不符合;

DSi是第三周期第ⅣA元素,D不符合;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體、KHSO4 HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w、捭~、咛妓徕c粉末、嗾崽蔷w、崛廴诼然c、CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空:

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。

(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3() =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

I.還原產(chǎn)物是________。

II.當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水電離出的c(H)=___mol/L。

(2)在常溫下,水電離出的c(H)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________,c(NaOH)=_______mol·L-1

(3)某溫度下,純水的c(H)=2×10-7 mol·L-1,則此時(shí)純水的c(OH)為________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH)為________,此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說法正確的是

A. 可以用BaCl2CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液

B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率一樣

C. agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體堿石灰完全吸收,增重bg,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3+OH=CO2↑+H2O

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、EF為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:

1寫出D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖__________,F基態(tài)原子的外圍電子排布式________

2下列說法不正確的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

3F元素位于周期表中_____區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的CA形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號(hào)表示)。

4某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為_________。

5B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為______

6試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

7DF形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除SO2、NOx對(duì)大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。

(2)為減少SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料,或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。

①已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________

②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號(hào))。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(3)實(shí)驗(yàn)室中研究有無CO對(duì)NO的有效消除程度,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無CO時(shí),溫度超過750K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是________。當(dāng)有COn(CO)/n(NO)=1時(shí),為更好地除去NO,應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。

(4)用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體EF。當(dāng)溫度分別在T1T2時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

②若T1<T2,則該反應(yīng)的H________0(“>”、“<”“=”);

③上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol·L-1 NaOH 溶液 480mL,現(xiàn)欲配制此溶液,有以下儀器:①燒杯② 100mL 量筒 100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙

(1)配制時(shí),必須使用的儀器有__(填代號(hào)),還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_________________,__________________ 。

(2)配制溶液時(shí)一般可以分為以下幾個(gè)步驟: 稱量、②計(jì)算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻,其正確的操作順序?yàn)?/span>__(用序號(hào)填 ),其中在①操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。

(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B.稱量時(shí)用了生銹的砝碼

C.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度

(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí),在托盤天平左盤放有 20g 砝碼,天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖,則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。

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