Question

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．

(1)寫出試管B中的實驗現象______．

(2)寫出A中反應的化學方程式______

(3)繼續(xù)向A試管中加入，發(fā)現銅片溶解，反應的離子方程式為：______．

(4)若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入填寫兩種屬于不同類別物質的化學式______、______．

(5)試管口的棉花應沾有的試劑是______．

小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．

①在他們的實驗操作中，至少稱量______次；

②下面是其中一次實驗的數據：

坩堝質量	坩堝與晶體的總質量	加熱后坩堝與固體總質量

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值______填“偏大”、“偏小”，這次實驗中產生誤差的原因可能是______填序號

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去加熱失水后露置在空氣中冷卻．

Answer 1

【答案】品紅溶液褪色 溶液 4 偏小 AD

【解析】

二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；
銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；
在酸性條件下，鐵離子、硝酸根離子以及過氧化氫具有強氧化性，能氧化Cu而生成銅離子；
二氧化硫為有毒氣體，不能排放到空氣中，根據二氧化硫為酸性氣體，應用NaOH溶液吸收；
實驗中為準確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質量，之后再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共稱量4次；
根據表中數據計算硫酸銅和結晶水的物質的量，進而計算x值，并分析可能的原因。

二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應的化學方程式為，故答案為：；
在酸性條件下，過氧化氫具有強氧化性，能氧化Cu而生成銅離子和水，反應的方程式為，根據銅能與鐵離子、硝酸根離子反應，也可選用或，
故答案為：；；；
二氧化硫為有毒氣體，不能排放到空氣中，根據二氧化硫為酸性氣體，應用NaOH溶液吸收，故答案為：溶液；
實驗中為準確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質量，之后再加熱一次以判斷晶體是否完全分解，總共至少稱量4次，故答案為：4；
該實驗晶體的質量為，硫酸銅的質量為，水的質量為，則，，所以
，小于5，硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質，加熱失水后露置在空氣中冷卻等都會造成硫酸銅的質量偏大，水的質量偏小，而實驗前晶體表面有濕存水或加熱時有晶體飛濺出去，會造成質量差偏大，結果偏大。
故答案為：偏��；AD。