【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有分子數(shù)為0.5 NA

B. 在常溫常壓下，22.4 L Ne含有分子數(shù)為NA

C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

【答案】C

【解析】試題分析:題目在（A）選項(xiàng)中設(shè)置了氣體的狀況條件這個(gè)陷阱，在（D）選項(xiàng)中設(shè)置了氣體單質(zhì)所含原子數(shù)這個(gè)陷阱。常溫常壓下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子數(shù)也就不為0.5NA；希有氣體Ne是由原子構(gòu)成的，1molNe含有的原子數(shù)為NA，與狀況無(wú)關(guān)；71gCl2恰好是1molCl2，含原子數(shù)為2NA；在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同，如CH4由5個(gè)原子構(gòu)成，H2由2個(gè)原子構(gòu)成，而Ne由一個(gè)原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015海南化學(xué)】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是 （ ）

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B. 1mol O2和2mol SO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA

D. H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）9.03×1023個(gè)CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子，

mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4所占的體積為 L。

（2）與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 L。

（3）某3.65 g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24 L，則其摩爾質(zhì)量是 。

（4）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為________，所含分子數(shù)之比為________，所含原子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考.2017屆河北省唐山市高三下學(xué)期第一次模擬】分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩

CCl4層無(wú)色

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

B

向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)

C

向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙罝于試管口

試紙顏色無(wú) 明顯變化

原溶液中無(wú)NH4+

D

常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者的pH 比后者的大

元素非金屬性：S＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是（ ）

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

Ag

Fe

AgNO3

Ag2O晶體

D

C

C

H2SO4

H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（ ）

A. 18.4mol·L－134.7% B. 20.4mol·L－138.5%

C. 18.4mol·L－138.5% D. 20.4mol·L－134.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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