【題目】檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-,選用的試劑是稀硝酸和AgNO3溶液,其中稀硝酸的作用是( )
A.加速反應(yīng)的進(jìn)行B.排除某些雜質(zhì)離子的干擾
C.生成不溶于水的物質(zhì)D.加大沉淀的生成量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是( )
A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HCl
C. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖,①③④中均為惰性電極,下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置①中正極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu
B. 裝置②中銅片為陽(yáng)極,若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等,電解一段時(shí)間后,電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,此時(shí)此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差128g
C. 裝置③中b極為正極,該極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是:增大離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na+)為0.2 mol·L-1,用Pt作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A. 原混合溶液中c(NO3-)=0.4 mol·L-1
B. 假設(shè)上述電解進(jìn)行了5min,則通過(guò)的電量為0.2 ×NA×1.60×10-19C
C. 電解得到的Cu的質(zhì)量為12.8g
D. 電解后溶液中pH=1,要想恢復(fù)原狀,可加0.05mol的CuCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為__________________.
(2)丙池是銅的精煉池,電解一段時(shí)間后燒杯中的溶液濃度會(huì)______(填“增大、減小、不變”),A電極反應(yīng)式_______________________(已知粗銅中含有Zn,Ag雜質(zhì)).
(3)丁池中滴有酚酞,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象_____________________,丁池采用無(wú)隔膜電解,產(chǎn)生的氯氣可能會(huì)與KOH溶液接觸僅得到KClO和H2,則相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。
(4)若甲、乙兩個(gè)電池氧氣通入量均為20L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)丁池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×l04Cmol-1),丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)可用樹(shù)狀分類(lèi)法
B.對(duì)某物質(zhì)的分類(lèi)不可能有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)
C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來(lái)加熱
D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ)
(1)實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。(選填代號(hào))
A.試管中鎂片逐漸溶解 B.試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________,除此之外還有一處錯(cuò)誤的是____________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(絕對(duì)值)__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
Ⅲ)(1)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=E4 ④
請(qǐng)表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2=_________________。
(2)如圖所示在常溫常壓下,1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
共價(jià)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | 434 |
則反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變?chǔ) = ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中,銅片完全溶解,產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液,能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)后溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
C. 銅片與硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol
D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1
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