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對反應3NO2+H2O══2HNO3+NO↑的說法正確的是


  1. A.
    NO2是氧化劑
  2. B.
    NO2是還原劑
  3. C.
    NO2既是氧化劑又是還原劑
  4. D.
    NO2是硝酸的酸酐
C
該題主要涉及氧化還原的有關概念，比較簡單。酸酐溶于水只生成酸，硝酸的酸酐是N2O5。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學平衡常數表達式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據上述有關數據判斷，下列說法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據K1和K2的數據，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應在t1min內的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=
1
1
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α （H2O）
50%
50%
．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數．由表可推知T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時間變化的關系如圖所示依據上圖，下列有關敘述正確的是（填寫序號）
ACD
ACD
．
A．c點表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點和d點時反應的平衡常數相同
D．c點時正反應速率大于逆反應速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是
充入空氣，NO轉化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應移動，有利于提高原料利用率
充入空氣，NO轉化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應移動，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應為：    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應的平衡常數K ＝                          。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉化率α (H2O)          。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T1     573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化的關系如下圖所示依據上圖，下列有關敘述正確的是（填寫序號）                 。

 

A．c點表示n(NH3)和n (H2)相等    

B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數相同   

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：

                                                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆山西省山大附中高三高考模擬題試題（理綜）化學部分 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0
（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，
體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
該溫度下此反應的平衡常數K ＝                          。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，
水蒸氣的總轉化率α (H2O)          。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T1     573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K
T1
573
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化的關系如下圖所示依據上圖，下列有關敘述正確的是（填寫序號）                 。
 
A．c點表示n(NH3)和n (H2)相等
B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點和d點時反應的平衡常數相同
D．c點時正反應速率大于逆反應速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需
要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       
                                                            。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索
利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
                                                                 。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省高三高考模擬題試題（理綜）化學部分 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應的平衡常數K ＝                           。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉化率α (H2O)           。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化的關系如下圖所示依據上圖，下列有關敘述正確的是（填寫序號）                  。

 

A．c點表示n(NH3)和n (H2)相等     

B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數相同   

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：

                                                                  。

 

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