有機物：C2H2  C4H4 C6H6  C8H8，有關其性質敘述中不正確的是（　�。�
A、碳的質量分數(shù)相同
B、固態(tài)時均為分子晶體
C、一定條件下能與H2發(fā)生加成反應，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
D、C8H8可能含有苯環(huán)結構
考點：芳香烴、烴基和同系物
專題：有機化學基礎
分析：A、C2H2 C4H4 C6H6 C8H8的最簡式相同，據(jù)此判斷質量分數(shù)即可；
B、C與H之間形成共價鍵，主要形成分子晶體；
C、能與氫氣加成，說明含有雙鍵或者苯環(huán)，雙鍵能與高錳酸鉀溶液褪色，苯環(huán)不能使高錳酸鉀溶液褪色；
D、C8H8可能為苯乙烯，含有苯環(huán)結構．
解答： 解：A、C2H2 C4H4 C6H6 C8H8的最簡式相同都是CH，故C的質量分數(shù)相同，故A正確；
B、C與H之間形成共價鍵，主要形成分子晶體，故B正確；
C、能與氫氣加成，說明含有雙鍵或者苯環(huán)，雙鍵能與高錳酸鉀溶液褪色，苯環(huán)不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D、C8H8可能為苯乙烯，含有苯環(huán)結構，故D正確，故選C．
點評：本題主要考查的是有機物的分子式與結構的關系，難度不大．
練習冊系列答案
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稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是（　�。�
A、La和鹽酸反應的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
B、LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3
C、鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對原子質量為138.5
D、La（NO3）3水溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體    
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9    
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多    
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8    
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多[來．
A、②③④B、①②④
C、②④⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產(chǎn)生H2的反應速率的是（　�。�
A、向溶液中再滴加1mol/L的HNO3
B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C、滴加少量的CuSO4 溶液
D、降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　�。�
A、4B、3C、2D、1

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科目：高中化學 來源： 題型：

把4.6g鈉放入200mL  1mol?L-1AlCl3溶液中，充分反應后，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Cl-的濃度不變
B、溶液變渾濁
C、溶液中Al3+全部轉化為AlO2-
D、溶液中存在最多的離子是Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B、完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數(shù)為18NA
C、100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol．假設每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka減小
C、由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 391.55kJ/mol
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，該反應能自發(fā)進行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C、根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
D、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

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