Question

1．對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究．在相同溫度下，M的物質的量濃度（mol•L^-1）隨時間（min）變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（　�。�

時間 水樣	0	5	10	15	20	25
Ⅰ（pH=2）	0.4	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ（pH=4）	0.4	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ（pH=4）	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

• A． 在0～20 min內，Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol•L^-1•min^-1
• B． 水樣酸性越強，M的分解速率越快
• C． 在0～20 min內，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
• D． 由于Ca²⁺存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

Answer 1

分析 A．在0～20 min內，Ⅰ中M的物質的量濃度變化0.3mol/L，以此可計算濃度；
B．對比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)可得出結論；
C．在0～20 min內，Ⅲ中M的濃度變化0.13mol，Ⅱ中變化0.22mol，以此計算分解的百分率；
D．可對比0～20 min內Ⅰ、Ⅳ中M的分解速率進行判斷．

解答 解：A．在0～20 min內，Ⅰ中M的物質的量濃度變化0.3mol/L，則，Ⅰ中M的分解速率為$\frac{0.3mol/L}{20min}$=0.015 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．對比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0-5min內，Ⅰ中M的物質的量濃度變化0.12mol/L，Ⅱ中M的物質的量濃度變化0.09mol/L，則酸性增強，速率增大，故B正確；
C．在0～20 min內，Ⅲ中M的濃度變化0.13mol，分解速率為$\frac{0.13}{0.2}$，Ⅱ中變化0.22mol，分解速率為$\frac{0.22}{0.4}$，則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正確；
D．可對比5～10min內Ⅰ中分解速率為$\frac{0.09}{0.4}$、Ⅳ中M的分解速率為$\frac{0.04}{0.2}$，可知Ⅰ中M的分解速率比Ⅰ快，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意把握數(shù)據(jù)的比較和計算，難度中等．