Question

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C^3＋和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
① 寫(xiě)出元素符號(hào)：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫(xiě)出A₂D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N  P  A_S  ;O  S  S_e分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

Answer 1

（1）①H  S  K ②A(yíng)l(OH)₃ + OH^-=AlO₂^- + 2H₂O  ③H₂S  H⁺ + HS^-
HS^- H⁺ + S^2-  （2）①<  ②4 ③c(H⁺)> c(Br^-)> c(SO₄^2-)>c(OH^-)

解析試題分析：（1）A的原子核中沒(méi)有中子，則A為氫元素；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，令B、D質(zhì)子數(shù)分別為x、y，則x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B為鈉元素，D為硫元素；C的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成C³⁺和氫氣，則C為鋁元素；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，E形成+1價(jià)離子，離子核外有18個(gè)電子，則E為鉀元素。①由分析可知，A為H，D為S，E為K。②B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，二者相互反應(yīng)的離子方程式為OH^-﹢Al（OH）₃=AlO₂^-﹢2H₂O；③H₂S 的電離方程式為H₂S  H⁺ + HS^-  HS^- H⁺ + S^2-；(2)①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由上到下逐漸增強(qiáng)知：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄ <H₃PO₄。②S位于VIA族，最高正價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為-2價(jià)，代數(shù)和為4；根據(jù)同主族元素由上到下單質(zhì)與氫化合越來(lái)越難知在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度更�。虎蹖�SO₂氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)離子方程式為Br₂ + SO₂ +2H₂O=2Br^- + 2H⁺ + SO₄^2-，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是c(H⁺)> c(Br^-)> c(SO₄^2-)>c(OH^-)。
考點(diǎn)：考查元素推斷及同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、離子方程式的書(shū)寫(xiě)