【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

B.用圖裝置探究溫度對平衡移動的影響

C.用圖裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.用圖裝置測定反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

A.由于Fe為陰極,不可能失去電子變?yōu)?/span>Fe2+,所以不能用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色,A錯誤;

B.升高溫度,氣體顏色加深,說明發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體;溫度降低,氣體顏色淺,說明產(chǎn)生更多的無色N2O4,故可用圖裝置探究溫度對平衡移動的影響,B正確;

C.在用食鹽水浸泡的鐵釘中,由于溶液顯中性,食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕,不是析氫腐蝕,C錯誤;

D.由于使用的是長頸漏斗,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗中逸出,故不能用圖裝置測定反應(yīng)速率,D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

D.實驗室用裝置D制取少量氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A.

溶液中滴加溶液

出現(xiàn)白色沉淀

水解相互促進

B.

1mL淀粉溶液中滴加滴稀硫酸,水浴加熱一段時間,冷卻后再滴加碘水

溶液不變藍

淀粉已完全水解

C.

中加入幾滴溶液為鹵原子

產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

X為溴原子

D.

往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液

溶液變紅

新制氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。

(1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖所示:

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為____________________________。

實驗室配制FeNO33溶液,為防止出現(xiàn)渾濁,一般是將FeNO33固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時,Ksp[FeOH3]4×10-38,此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 FeNO33溶液,則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式為________。電解后,陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組探究氯與水反應(yīng)的熱效應(yīng)及所得溶液氯元素含量,查閱大量資料并做下列實驗探究驗證

實驗Ⅰ:在通風(fēng)櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團中鼓入氯氣,至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣,使用數(shù)據(jù)采集器,測定在此過程中溶液的溫度及pH變化,具體數(shù)據(jù)如圖所示:

實驗Ⅱ:對20mL飽和氯水加熱,測出cCl)、pH及溫度變化如圖2所示。

實驗Ⅲ:采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。其實驗步驟如下:

①準(zhǔn)確移取25.00ml氯水試樣3份,分別置于錐形瓶中,再分別加入25.00ml水;

②向試樣中加入足量的溶液;

③除去過量的,冷卻;

④調(diào)整溶液的pH,再加入 溶液,在不斷搖動下用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]

⑤重復(fù)上述實驗,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為vmL

回答下列問題:

1)氯氣在295K100Kpa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______;估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)______

2)根據(jù)實驗Ⅰ測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應(yīng)是______吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)理由是______

2)分析實驗Ⅱ圖,小組同學(xué)推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應(yīng)造成的,下列敘述合理的是______

A.升溫,氯氣揮發(fā)導(dǎo)致cCl)減小

B.對于的反應(yīng),升溫平衡逆向移動,cCl)減小,pH減小

C.升溫,促進次氯酸分解2HClO2HCl+O2

D.升溫,可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3(強酸) ,使得pH減小

4)實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液,目的是______

5)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達到化學(xué)計量點時,,若此時要求不生成沉淀,則最大不能超過______已知:,

6)計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量,列出算式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

1V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

①已知25℃,10lkPa時:

2SO2g+O2g+2H2O1=2H2SO41 H = -457kJ·mol-l

SO3g+H2O1=H2SO41 H= -130kJ·mol-l

則反應(yīng)2SO2g+O2g 2SO3g)的H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能______(填增大不變減小)。

SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸,當(dāng)有79gSe生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

2)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+SO42。電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)為:V2+e=V3+。

①電池放電時的總反應(yīng)方程式為____________。充電時,電極M應(yīng)接電源的____________極。

②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成:第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+;第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液nH+______(填增大、不變減小),陽極的電極反應(yīng)式為:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時,下列說法正確的是

A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時,則鐵極增重32g

D. 一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au()PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示:

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時,電解液應(yīng)該用________溶液作電解液,電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。

(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時,c(CO32-)=________mol/L。結(jié)果保留2位有效數(shù)字

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 XY、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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同步練習(xí)冊答案