Question

【題目】鋁、鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：；
（4）檢測(cè)FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
（5）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）= ．

Answer 1

【答案】
（1）化合；Fe2O3；Fe2O3+2Al ?2Fe+Al2O3
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）FeCl3+3H2O ?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（4）取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無
（5）4
【解析】解：（1）根據(jù)鋁在空氣中易被氧化，故鋁是以化合態(tài)存在；其氧化物中顏色是紅色的是Fe2O3 ， 常用作紅色油漆和涂料，該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式為Fe2O3+Al 2Fe+Al2O3 ， 所以答案是：化合；Fe2O3；Fe2O3+Al 2Fe+Al2O3；（2）鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）制備Fe（OH）3膠體是利用了Fe3+在溶液中結(jié)合了水中的OH﹣ ， 生成了Fe（OH）3（膠體）和HCl，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl，所以答案是：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；（4）亞鐵離子在溶液中是淺綠色的，具有還原性，能被氧化劑氧化稱為鐵離子，可取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無，所以答案是：取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；（5）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K= =0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4，所以答案是：4．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算和鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%；很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)才能正確解答此題．