【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________;________________

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:________________(填化學(xué)式)。

(4)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是__(填化學(xué)式),屬于___(共價(jià)化合物離子化合物”)

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價(jià)化合物,它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是_____(填字母)。

A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

【答案】 第二周期,第VIA 第三周期,第VA NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 離子化合物 B

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①~⑩分別是H、C、N、ONa、Mg、AlP、SCl。

(1)⑧為P元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;

(2)④為O元素,在周期表中的位置是第二周期,第VIA族,⑧為P元素,在周期表中的位置是第三周期,第VA族;

(3)②和③屬于同周期,自左向右非金屬性增強(qiáng),故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是NH3CH4

(4)③、⑧、⑩的非金屬性最強(qiáng)的是Cl,故最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HClO4;

(5) ③的氣態(tài)氫化物是氨氣,③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸,兩者反應(yīng)方程式NH3+HNO3=NH4NO3;硝酸銨是鹽,屬于離子化合物;

(6)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價(jià)化合物是HClO,電子式為

(7)A.元素單質(zhì)的沸點(diǎn)不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;

B.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,非金屬性越強(qiáng),B正確;

C.氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物水化物,C錯(cuò)誤;

D.元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性,不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在1020分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/L·min)。

2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下( )

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

cN2O/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2

ABCD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的CaOH2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中,充分?jǐn)嚢,通入足?/span>CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.則:

(1)CaOH2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_____g

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為______________?(寫出計(jì)算過(guò)程)

(3)通入m3gCO2時(shí),溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(精確到0.1%).若所取樣品中的CaOH2沒(méi)有完全溶于水,對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_____(填、沒(méi)有)影響.原因是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】18為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答:

(1)50℃時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為________g;60℃時(shí)溶解度:Na2Cr2O7__________Na2SO4(“<”、“=”“>”)。

(2)50℃時(shí),把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時(shí),析出Na2Cr2O7______________g (假設(shè)不含結(jié)晶水)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

氯氣與水反應(yīng):Cl2H2O===2HClClO

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl22OH===ClClOH2O

濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO24HClMn22ClCl22H2O

漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w:Ca22ClOH2OCO2===CaCO32HClO

A.①③B.②④C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)c條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)

B. 實(shí)驗(yàn)a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

1A的分子式是__C的名稱是__,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

2D分子中的官能團(tuán)名稱是__,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán),其方法是__。

3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:

反應(yīng)②:__;反應(yīng)③類型是__反應(yīng)。

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