【題目】如圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是（ ）

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液

【答案】B

【解析】

A．通過盛濃硫酸D瓶，氯氣仍然是干燥的，遇C處濕潤的紅布條，紅色布條褪色，而不是無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B．NaOH溶液與氯氣反應吸收氯氣，所以當關閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處的濕潤紅色布條逐漸褪色，故B正確；

C．氯氣通入水，攜帶出水蒸汽，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，當關閉B閥時，C處濕潤的紅布條逐漸褪色，而不是沒有現(xiàn)象，故C錯誤；

D．若D中為食鹽水，不能吸收氯氣，當關閉B閥時，C處濕潤的紅布條逐漸褪色，而不是沒有現(xiàn)象，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”），NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ，原因是______________________；

②碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ，原因是______________________。

（3）請用離子方程式表示泡沫滅火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的滅火原理：___________。

（4）25 ℃時，將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（5）若常溫下取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH < 7，說明MOH的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理知識在指導工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保等方面具有重要作用，請回答下列問題：

（1）已知熱化學方程式：

①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2

③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3

則表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。

（2）利用測壓法在剛性反應器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃時，反應2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) △H<0，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

40

壓強/kPa

20.0

19.5

18.3

16.0

16.0

16.0

22.0

①平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α= _________ %；

②T℃時，反應2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常數(shù)Kp= ________kPa－1[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)]。

③下圖分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子（）、SO2 質(zhì)量分數(shù)[ψ(SO2)]和混合氣體壓強(p)與反應時間(t)的關系，下圖正確且能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A B C D

④40min時，改變的條件可能是_______________________________（寫2點）。

（3）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)如圖所示。

模擬尾氣

氣體（10 mol）

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量/mol

0.025

0.5

9.475

n

①二氧化碳的電子式為__________________。

②375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學名稱為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為______________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應速率為_____________________。

③2min時X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉(zhuǎn)化率___________，C 的體積分數(shù)_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，當減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_____ (填“變大”、“變小“或“不變")； 若C 是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強，反應混合物的顏色______________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動，氣體的平均摩爾質(zhì)量_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)（ ）

A. 當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高

B. 當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低

C. 當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低

D. 當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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