【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) ()

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若____________,則整個裝置氣密性良好,裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反應(yīng),則理論上燒瓶CNa2SNa2SO3的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。

a.蒸餾水    b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液   d.飽和NaHCO3溶液

實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是___________________。已知反應(yīng)()相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是____________________________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有_____________。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

【答案】18分)答案:(1)液柱高度保持不變;防止倒吸;NaOH(合理即得分)

22:1

3c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分)

溶液變澄清(或混濁消失);

a、d

4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。(合理即得分)

【解析】

試題(1)液柱高度保持不變,說明氣密性良好;D為安全瓶,可以防止倒吸;裝置E起到吸收為期中二氧化硫和硫化氫的作用,所以選用NaOH。(2)根據(jù)題目給的3個反應(yīng),可以得到關(guān)系為2Na2S-2H2S-3S-3Na2SO3,所以燒瓶C中硫化鈉和亞硫酸鈉的物質(zhì)的量比為2:1。(3)二氧化硫易溶于水,能與亞硫酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),但在亞硫酸氫鈉溶液中溶解度小,所以選c;二氧化硫為70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取的,所以為了使二氧化硫緩慢進入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度。反應(yīng)(III)相對較慢,所以燒瓶C的反應(yīng)終點的現(xiàn)象為溶液變澄清(或混濁消失);蒸發(fā)皿和試管可以直接加熱,燒杯和錐形瓶加熱時需要使用石棉網(wǎng),所以選ad。(4)檢驗溶液中的硫酸根即可,方法為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。

離子

檢驗試劑

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

離子方程式

CO32-

①BaCl2溶液、稀鹽酸

向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸,并放出無色無味氣體

Ba2++CO32-=BaCO3
BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O

稀鹽酸、Ca(OH)2溶液

加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液

加入稀鹽酸后放出無色無味氣體,通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁

CO32-+2H+=H2O+CO2
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

SO42-

BaCl2溶液、稀硝酸或稀鹽酸

向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸

生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4

SO32-

①BaCl2溶液、稀鹽酸

向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸,并放出刺激性氣味的氣體

SO32-+2H+=H2O+SO2

稀鹽酸、品紅溶液

加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液

加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色

SO32-+2H+=H2O+SO2

Cl-

AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸

向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀鹽酸

生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓

Br-

AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸

生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉淀

Ag++Br-=AgBr↓

I-

AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸

向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀鹽酸

生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

Ag++I-=AgI↓

新制氯水,淀粉溶液

向未知溶液中加入新制氯水,再加入淀粉溶液

滴入新制Cl2,振蕩后再滴入淀粉溶液,變藍

Ag++I-="AgI↓" 2I-+Cl2=I2+2Cl-I2遇淀粉變藍

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法不正確的是 (  )

A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑

B. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池:

實驗步驟及現(xiàn)象如下:

①閉合開關(guān),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),隨后電流計讀數(shù)逐漸變小,當讀數(shù)變?yōu)榱銜r,打開開關(guān);

②取少許甲燒杯中溶液,滴入3~4滴淀粉溶液,溶液顯藍色;

③取少許乙燒杯中溶液,滴入3~4滴KSCN溶液,溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體,再次閉合開關(guān),指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。

【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極;原電池中存在內(nèi)阻,會影響反應(yīng)進程。

請回答:

(1)步驟①中,開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn),甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________

(2)經(jīng)步驟①后,乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn),乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2 為可逆反應(yīng),你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應(yīng)物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強和濫度下,反應(yīng)達到平衡時體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量分數(shù)

壓強

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大,則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

C. 反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應(yīng)達到平衡時,生成NH3的物質(zhì)的量最多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電解過程中,陰極區(qū)溶液的pH增大

B. 電解過程中,K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

C. 電解過程中,陽極可發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-==2H2O+O2

D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Zn+2HCl===ZnCl2+H2

B. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

C. Pb3O4+8HCl()===3PbCl2+Cl2↑+4H2O

D. 3Cl2+6KOH()5KCl+KClO3+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

序號

HA物質(zhì)的量濃度(molL-1

NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

(1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________________(用離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式錯誤的是________________(填標號)。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②組情況表明,c______0.2(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中:c(A-)_______c(Na+)。

(3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度_____NaA的水解程度(填“>”“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是_______________________________

Ⅱ.室溫下,若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示:

(1)NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。

(2)b點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________。

(3)c點所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的過氧化鈉,可利用的裝置如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)裝置中盛放的藥品是______________,其作用是______________

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)______________,各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是空氣進入__________,接__________,接__________,接__________。______________

(3)裝置的作用是______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11

草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5

①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)

A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為: P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。

(3)25 ℃,某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10amol·L-1、1.0×10b mol·L-1,這兩種溶液的pH之和=___________

(4)在t ℃時,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知ab=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號

氫氧化鋇溶液

的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c=___________。

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