Question

（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學(xué)常見(jiàn)的化合物M，寫(xiě)出M中存在的化學(xué)鍵類型_______；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫(xiě)出此氧化物的電子式______________________。
（4）由表中①④兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。
a．MnO₂  b．Na₂SO₃  c．FeCl₃  d．KMnO₄

Answer 1

（1）Na>N>O　
（2）HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃
（3）既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵   　
（4）ac

試題分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。
（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O。
（2）②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的元素分別為C、Si、Cl，非金屬性：Cl＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃；
（3））①、②、④、⑤對(duì)應(yīng)的元素分別為H、C、O、Na，形成NaHCO₃離子化合物，既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵；CO₂的電子式要注意碳要形成四個(gè)共用電子對(duì)；
（4）H₂O₂在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑。
點(diǎn)評(píng)：本題題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握電子式的書(shū)寫(xiě)。