Question

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是(   )
①  CH₄g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₁
CH₄g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H₂
②  NaOH(aq) +H₂SO₄(濃)="===" Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H₃
NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)="===" CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H₄

A．△H1＞△H2；△H3＞△H4	B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4	D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

Answer 1

B

（中難）本題考查有關(guān)燃燒熱中和熱的計算，由于H₂O(g)H₂O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH₄g)燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值（絕對值）要比生成氣態(tài)水時大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H₂SO₄恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中。濃H₂SO₄溶于水時放熱，使其總放出的熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH₃COOH分子電離過程中要吸熱，故中和時放熱較少。放熱越多，△H的值的絕對值越大，△H實(shí)際值越小。
錯點(diǎn)警示：反應(yīng)熱的比較是個難點(diǎn)，比較△H的大小最容易出錯。對于吸熱反應(yīng)，△H>0，吸熱越多，△H越大；但對于放熱反應(yīng)，△H<0，即△H為負(fù)值，放熱越多，△H反而越小。物質(zhì)的三態(tài)變化要影響反應(yīng)熱：固體吸熱eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 液體吸熱eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 氣體。