Question

用Na₂CO₃?8H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液490mL，回答下列問題：
（1）本實驗中已有的儀器為天平、燒杯、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是

 

，應(yīng)稱取Na₂CO₃?8H₂O晶體的質(zhì)量為

 

克．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

 

．
A．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      B．貯存溶液
C． 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液         D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）該實驗的主要步驟有：①轉(zhuǎn)移洗滌  ②稱量 ③溶解   ④定容搖勻   ⑤計算；正確的操作順序
是：

 

．（填序號）
（4）下列操作使所配溶液濃度偏大的是

 

（填寫序號），無影響的是

 

．
A．稱取10.6g 無水Na₂CO₃進(jìn)行配制           B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出       D．Na₂CO₃中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
（5）取所配溶液50ml與200ml 鹽酸剛好完全反應(yīng)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；依據(jù)n=cV，m=nM計算需要的Na₂CO₃?8H₂O晶體的質(zhì)量；
（2）容量瓶作為精密儀器，是用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，不可用于儲存和溶解、稀釋物質(zhì)，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積；
（3）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
（4）根據(jù)公式c=

n

V

，可以根據(jù)影響n和V的因素來分析回答；
（5）依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑計算解答．

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
還缺少的玻璃儀器是：500ml容量瓶、膠頭滴管；
配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液490mL，應(yīng)選用500ml容量瓶，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要Na₂CO₃?8H₂O的質(zhì)量為：0.1mol×250g/mol=25.0g；
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；25.0g；
（2）容量瓶作為精密儀器，是用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，不可用于儲存和溶解、稀釋物質(zhì)，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，所以
容量瓶不具備的功能有：ABDE；
故答案為：ABDE；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
故答案為：⑤②③①④；
（4）A．稱取10.6g 無水Na₂CO₃進(jìn)行配制，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的濃度不變；
B．稱量時用了生銹的砝碼，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏��；
D．Na₂CO₃中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏��；
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏��；
F．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏��；
下列操作使所配溶液濃度偏大的是：BF；無影響的是：AG；
故答案為：BF；AG；
（5）50ml碳酸鈉溶液含碳酸鈉的物質(zhì)的量n=0.05L×0.2mol?L^-1=0.1mol，依據(jù)方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
1       2
0.01mol  n（HCl）
所以n（HCl）=0.02mol，
C（HCl）=

n

V

=

0.02mol

0.2L

=0.1 mol/L；
故答案為：0.1 mol/L．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，易錯點是計算溶質(zhì)的質(zhì)量誤差的分析，注意容量瓶的選擇和碳酸鈉晶體與碳酸鈉之間的關(guān)系，題目難度不大．