15．3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積為11.2L，質量是22g．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算3.01×1023個CO2的物質的量，根據(jù)V=nVm計算CO2的體積，根據(jù)m=nM計算CO2的質量．

解答 解：3.01×1023個CO2的物質的量為：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
0.5molCO2的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
0.5molCO2的質量為：0.5mol×44g/mol=22g，
故答案為：11.2L； 22g．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中濃度較高的NO${\;}_{3}^{-}$會造成氮污染，工業(yè)上處理水體中NO${\;}_{3}^{-}$的一種方法是單質鐵化學還原法．某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5．從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是NO3-在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
②t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液經(jīng)分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.1mol•L-1，則SO42- 的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組性質的比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
C．失電子能力：K＞NaD．原子半徑：CI＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B轉化成C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：AN2；CNO2．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．1mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA
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D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．大量氯氣（溶于水顯酸性）泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅
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