若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
B、在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C、1mol Na2O2只作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為NA
D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol CH4的質(zhì)量比為7：4
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氮原子，含有7mol電子；
B、標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子；
C、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉只做氧化劑時(shí)完全反應(yīng)得到2mol電子；
D、NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g．
解答： 解：A、氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，含有7NA個(gè)電子，故A正確；
B、在0℃，101kPa時(shí)，該條件為標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，含有2NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、1mol過(guò)氧化鈉只做氧化劑，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了2mol電子，得到的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5mol CH4的質(zhì)量為8g，二者比為28：8=7：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意認(rèn)真審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖示：

（1）X的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）Y的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D的溶液中陰離子的方法是
 
．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進(jìn)行化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出兩個(gè)鐵電極上的電極反應(yīng)式．
甲：
 

乙：
 

（2）甲裝置中
 
電極附近的溶液先變紅，乙裝置中
 
電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗(yàn)乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序
 
．
（5）如果起始時(shí)乙中盛有足量一定濃度的CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“-”．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是．
A、放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO
 
2-
4
+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（Pb的相對(duì)原子質(zhì)量：207）（　�。�
A、正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、鹽橋中的K+向負(fù)極移動(dòng)
B、負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L標(biāo)況下的氧氣
D、正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　　）
A、
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
實(shí)驗(yàn)室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)
B、鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1
C、pH=7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D、V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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