一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
2SO2 (g) + O2 (g)     2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是                                                                                              （   ）
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3
B 
本題的實質(zhì)是熱化學(xué)方程式及焓變的意義理解。在熱化學(xué)方程式中，△H表示完全燃燒2 molSO2時放出的熱量，要想得到2a kJ熱量，必須加入過量SO2和O2，故選B。學(xué)生做題時很容易當(dāng)成一個等效平衡題來分析，則可能會找不到思路。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H2 102g通入密閉容器中，達到平衡后，測知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12.5。求混合氣體中NH3的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（  ）
A．升溫B．加壓　　C．減壓　　D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標志是  (       )
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，達到平衡時A轉(zhuǎn)化率為50%．甲、乙兩化學(xué)小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應(yīng)時容器內(nèi)A的物質(zhì)的量如表所示，下列說法正確的是（　　）
t/min甲組A的物質(zhì)的量乙組A的物質(zhì)的量
021
51.00.5
A．反應(yīng)在第5min時，乙組中v（正）＜v（逆）
B．反應(yīng)在第5min時，甲組中3v（B正）=2v（C逆）
C．反應(yīng)在第5min時，甲、乙兩組均處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D．前5min中，甲組用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（A）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用時當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
A．當(dāng)H2與NH3生成速率為3：2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標況下的體積是______．
（3）最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應(yīng)為______（填“正極”或“負極”），該電極反應(yīng)式為______．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為______mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中1molHI分解達平衡時I2占x%（體積分數(shù)），保持溫度和壓強不變，再充入1molHI，分解達平衡時I2占y%（體積分數(shù)），則x與y的關(guān)系是（　�。�
A．x=yB．x＜yC．x＞yD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為______．
（2）當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）______B點的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負極為______（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為______、______．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將______；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為______g（忽略氣體的溶解）．

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同步練習(xí)冊答案