11．判斷下列說法是否正確．
（1）原子的質子數(shù)和電子數(shù)決定原子質量的大小．錯誤
（2）若已知元素在周期表中的位置，可知其原子核外的電子排布情況．正確
（3）酸性：H2SO3＞HClO，所以非金屬性：S＞Cl．錯誤
（4）任何物質中均存在化學鍵．錯誤．

分析 （1）原子核決定原子質量大��；
（2）元素的原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)，價層電子與族序數(shù)有關；
（3）應根據(jù)元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；
（4）單原子分子不存在化學鍵．

解答 解：（1）電子質量較小，可忽略，原子質量與質子數(shù)和中子數(shù)決定，故答案為：錯誤；
（2）元素的原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)，價層電子與族序數(shù)有關，則若已知元素在周期表中的位置，可知其原子核外的電子排布情況，故答案為：正確；
（3）應根據(jù)元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，故答案為：錯誤；
（4）單原子分子不存在化學鍵，如He等，故答案為：錯誤．

點評 本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，為高頻考點，側重雙基的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為20.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如圖所示：
（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H2的物質的量濃度c（H2）=0.03mol/L；該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=9．
（2）判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是①③（填序號）．
①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為0
（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．用油料作物生產(chǎn)的生物柴油成分與石油中提取的柴油成分相同
D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時，試管內氣體總體積縮小一半．
（1）原混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3
（2）若在剩余氣體中通入3mLO2，則又有4mL水進入試管？
（3）若在原24mL混合氣體中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液將充滿整個試管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖1所示的轉化關系：

其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩爾質量）．
請根據(jù)圖1回答：
（1）不溶于水的物質是（填字母）D．
（2）屬于還原反應的是（填序號）②．
（3）實驗室常用于檢驗物質A的方法有兩種，任寫一種反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：CH3COOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）實驗室可用圖2所示的裝置來制取物質D，右側試管中的液體為飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（　�。�
A．a點溶液A、B的物質的量濃度相等
B．通常采用降溫結晶的方法獲得晶體B
C．用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾從C的溶液中分離出晶體C
D．30℃時，A的飽和溶液的質量分數(shù)約為35%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）EB4的空間構型是正四面體形 E原子是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
則x：z的比值為（　�。�
A．1B．2C．4D．0.5

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