Question

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                       （填序號）
（2）濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。

Answer 1

（1）④>②>①>③（2）④>②>③>①（3）11

解析試題分析：（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，電離是微弱的，而CH₃COONH₄、NH₄HSO₄  、(NH₄)₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，所以NH₃^.H₂O中NH₄⁺濃度最��；(NH₄)₂SO₄含有兩個(gè)NH₄⁺，則(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺濃度最大；NH₄HSO₄電離產(chǎn)生氫離子，NH₄⁺水解受到抑制，CH₃COONH₄中醋酸根水解呈堿性，NH₄⁺水解得到促進(jìn)，則NH₄HSO₄中NH₄⁺濃度大于CH₃COONH₄中NH₄⁺濃度；故NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;④>②>①>③；（2） 濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，由水電離出的H^＋濃度最大；硫酸、醋酸抑制水的電離，酸溶液比較水電離產(chǎn)生的氫離子，可比較溶液中氫氧根的濃度，硫酸為強(qiáng)酸，全部電離，0.1 mol·L^－1的硫酸中氫離子濃度為0.2mol·L^－1，氫氧根濃度為5×10^—14mol·L^－1，醋酸為弱酸，0.1 mol·L^－1醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于0.1 mol·L^－1，氫氧根濃度遠(yuǎn)大于1×10^—13mol·L^－1；氫氧化鈉抑制水的電離，堿溶液比較水電離產(chǎn)生的氫離子，可比較溶液中氫離子的濃度，0.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度為0.1 mol·L^－1，溶液中氫離子濃度為1×10^—13mol·L^－1；綜上所述，四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是④>②>③>①；（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成0.1mol氫氧化鈉，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液中氫氧根濃度為0.1 mol·L^－1，該溫度下蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數(shù)為1×10^—12，則溶液中氫離子濃度為1×10^—11mol·L^－1，pH=11。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及水的電離、鹽類水解及PH計(jì)算。