【題目】酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物,其有效成分的結構簡式如圖所示.下列對該有效成分的說法正確的是( )
A. 核磁共振氫譜中有5個峰
B. 最多有14個碳原子共平面
C. 可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物
D. 1mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應
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【題目】下列幾種說法中正確的是( )
A.摩爾是化學上常用的一個物理量
B.某物質含有6.02×1023個微粒,含有這個數(shù)目微粒的物質一定是1mol
C.1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2
D.硫酸的摩爾質量為98g
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【題目】把氣體X和氣體Y混合于2L容器中,發(fā)生反應:,5分鐘末已生成,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為,則:上述反應在5分鐘末時,已用去的Y占原有量的物質的量分數(shù)是( )
A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%
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【題目】在CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應采取的措施是( )
A.升高溫度B.通入氯化氫C.CH3COONaD.加入NaOH
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行,反應體系中有六種反應微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①請依據(jù)上述信息,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____________。
②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子,若反應過程中轉移了0.5mol電子,則還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2,此時依次被氧化的離子是__________,被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2,當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時,a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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【題目】H2在O2中燃燒的反應為2H2+O2=2H2O,反應前后沒有發(fā)生變化的是( )
①元素的種類 ②分子的數(shù)目 ③ 物質的總能量 ④物質的總質量
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】酚酞是常用的酸堿指示劑,其結構簡式如圖所示:。
(1)酚酞的分子式為________。
(2)從結構上看酚酞可看作(填字母序號) ________。
A.烯烴 B.芳香化合物
C.醇類物質 D.酚類物質
E.醚類物質 F.酯類物質
(3)酚酞結構簡式中畫虛線的地方,組成的是醚鍵嗎________?
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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