精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．請回答：
（1）MgCl2的電子式．
（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學方程式表示其原因3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現白色渾濁，寫出該反應的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

分析 （1）氯化鎂為離子化合物，氯化鎂中存在鎂離子和氯離子，氯離子還需要標出最外層電子；
（2）銅、鐵都可與稀硝酸反應，應用鹽酸或稀硫酸除雜，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水；
（3）碳酸鈉與CO2和水反應生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，溶液中出現白色渾濁；
（4）根據氧化還原反應中得失電子數相等和質量守恒配平．

解答 解：（1）氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
（2）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水，化學反應為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應生成的NaHCO3固體質量比原來Na2CO3多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現，反應的離子方程式為：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，
故答案為：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓；
（4）雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到2個電子，所以根據電子的得失守恒可知，配平后的反應為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案為：2；5；6H+；2；8；5O2↑．

點評 本題考查了電子式、化學方程式的書寫，注意掌握電子式的概念及表示方法，氧化還原反應應把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析、應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（2）若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置．
（3）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列說法錯誤的是（　　）
A．將同濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液的pH一定小于7
B．0.1 mol•L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+））＞c（HA-）＞c（H+＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在0.1 mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol•L-1
D．在0.1 mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現象和結論正確的是（　�。�
 操作現象結論
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B．先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20．下列判斷一定正確的是（　　）
A．單質熔點：Z＞WB．離子半徑：X＜Y
C．氧化物對應水化物的酸性：X＞ZD．X和Z可存在于同一離子化合物中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+．
（3）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（填名稱）．
（4）B→D反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是NO2，當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示．
請根據上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶．
③寫出圖中A→B反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案