利用氧化還原反應原理配平
 
NH3+
 
O2 
催化劑
.
△
 
NO+
 
H2O．
考點：氧化還原反應方程式的配平
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒平衡氣體物質的系數(shù)．
解答： 解：反應中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒平衡可知NO系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為6，故配平后方程式為：4NH3+5O2═4NO+6H2O，
故答案為：4、5、4、6．
點評：本題考查氧化還原反應的基本原理，難度中等，注意掌握反應方程式的常用配平方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鎂粉、鋁粉和炭粉組成的混合物進行如圖所示實驗，回答下列問題．
（1）操作a的名稱是
 
．
（2）氣體X為
 
，固體Z為
 
．
（3）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為
 
和
 
．
（4）固體M為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按題意將相應的圖象序號與（1）-（5）相對應的順序是（　�。�
溶液加入物質
（1）飽和石灰水通入過量CO2氣體
（2）氯化鋁溶液加入過量氨水
（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸
（5）含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過量CO2氣體
A、①③②④⑤
B、③⑤④②①
C、①②③④⑤
D、②③①⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水電離出的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=
 
，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）=
 

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）的
 
倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為
 
．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3：2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，可以采取的措施是（　�。�
A、增大壓強B、減小壓強
C、減少E的濃度D、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中，完全正確的一組是（　　）
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部
②取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
③用排水法收集由KCIO3和MnO2受熱得到的氧氣，實驗結束時，先撤導管后撤酒精燈
④將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體．
A、①③B、①②C、①②④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為下列敘述不正確的是（　　）3Zn+2K2FeO4+5H2O
放電
充電
3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
A、放電時負極反應為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B、充電時陽極反應為：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C、放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于放熱反應2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量
B、反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C、反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D、反應物H2和O2具有的能量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法正確的是（　　）
A、放熱反應發(fā)生時不必加熱
B、化學反應過程中一定有能量變化
C、吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生
D、化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關

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