Question

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　　）

	A．	反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
	C．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	D．	△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡建立的過程．

專題：

壓軸題．

分析：

由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰�開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．

解答：

解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯誤；

B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；

C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；

D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO₂的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評：

本題難就難在沒有直接告訴同學(xué)們橫坐標(biāo)表示什么．結(jié)合圖象分析題意就很關(guān)鍵了．