Question

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1; B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A小；C元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個(gè)電子，且次外層的電子充滿在2個(gè)能級中。請回答以下問題：

(1)寫出下列元素的名稱：A______ D________。

(2)元素A、B可以形成A2B型共價(jià)化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物________(用化學(xué)式表示）

(3)A和B第一電離能的大小關(guān)系為：A____B。（選填“>”、“<”或“ = ”）

(4)B和C元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較髙的是______(填化學(xué)式)，原因是______________。

Answer 1

【答案】 氮 鉀 CO2 > H2O 水分子間形成氫鍵

【解析】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，電子排布式為1s22s22p3，A為N元素； B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A小，B為O元素；C元素原子3p能級上只有一對成對電子，C為S元素；D元素原子N層上只有1個(gè)電子，且次外層的電子充滿在2個(gè)能級中，D為K元素。

(1)根據(jù)上述分析，A為N元素，D為K元素，故答案為：氮；鉀；

(2)元素A、B形成的A2B型共價(jià)化合物為N2O，與N2O等電子體的化合物有CO2等，故答案為：CO2；

⑶N原子的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于O，故答案為：＞；

⑷水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，故答案為：H2O； 水分子間形成氫鍵。