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7．如圖為某原電池示意圖，請回答：
（1）鋅電極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式：Zn-2e-═Zn2+；
（2）銅電極是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：2H+-2e-═H2↑．

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負極，失電子發(fā)生氧化反應，反應為Zn-2e-═Zn2+；故答案為：負；氧化；Zn-2e-═Zn2+；
（2）鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，不活潑的金屬Cu作正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，反應為2H+-2e-═H2↑；故答案為：正；還原；2H+-2e-═H2↑；

點評 本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，本題難度不大，側重于基礎知識的考查

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗中觀察到的現象是試管中鎂片逐漸溶解，產生無色氣泡，燒杯外壁變熱，燒杯底部析出少量白色固體
（2）產生上述現象的原因是反應生成氫氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小
（3）寫出有關反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
Ⅱ．對照試驗是化學研究中常用的一種方法．某研究小組對鐵生銹進行如圖2研究．
（1）經過較長時間后發(fā)現：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是A．
（2）在鐵釘的銹蝕過程中，Fe發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）鐵生銹的外部條件是與空氣、水充分接觸．
（4）鋼鐵工業(yè)史國家工業(yè)的基礎．下列措施能起到防腐作用的是ABC．
A．刷油漆   B．包上一層塑料層    C．連接一定數量鎂塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L 苯中含有的碳原子數為0.6NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數目為0.5NA
C．金剛石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12 L CO2與足量的Na2O2反應轉移的電子數目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．5.6L（標準狀況）充分燃燒，需要O2的質量為（　�。�
A．8gB．16gC．4gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在H2與O2生成H2O的化學反應中，H2、O2和H2O的化學計量數之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．《化學與生活》學好《化學與生活》提高生活質量．
（1）下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是A
A．食鹽　　     B．苯甲酸鈉　  C．檸檬黃　　   D．味精
（2）近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入的是D
A．I2            B．KIO          C．NaIO            D．KIO3
（3）人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾�。铝杏嘘P說法錯誤的是D
A．成人缺碘會引起甲狀腺腫大             B．兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩
C．缺鐵會產生缺鐵性貧血                 D．缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長
（4）不同國家垃圾的分類方法不同．我國國家標準《城市生活垃圾分類標準》中有六個粗分的一級類別和八個細分的二級類別．下列標志屬于垃圾可回收標志的是C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用（　�。�
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．78g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數為4NA
B．1mol Cl2與足量燒堿完全轉移電子數為2NA
C．1mol Be2+離子中含有的電子數為4NA
D．16g臭氧（O3）含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知碳與氧化銅在高溫下可發(fā)生不同反應生成銅單質或紅色氧化亞銅（Cu2O），Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅，單質銅和水．
（1）Cu2O中銅元素的化合價為+1，Cu2O和稀硫酸的反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）現有m g碳和8.0g氧化銅組成的混合物，在高溫時充分反應，若反應后碳和氧化銅均無剩余，得到紅色固體6.8g，且反應產生的氣體能夠被足量的澄清石水水完全吸收．
①寫出碳與氧化銅在高溫下反應生成Cu2O和二氧化碳的化學方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
②6.8g紅色固體中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比為2：1．

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