如圖裝置中a為純銅棒，Y為電路的未知部分，X為某種液體，下列說法正確的是（　�。�
b棒XY部分電路a上的反應(yīng)
AZn稀H2SO42H++2e→H2↑
B石墨酒精Cu-2e→Cu2+
C石墨NaCl溶液2H++2e→H2↑
D粗銅CuCl2溶液Cu2++2e→Cu
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、沒有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；
B、酒精不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；
C、構(gòu)成電解池，銅為陰極，陰極上氫離子得電子；
D、構(gòu)成電解池，純銅為陽(yáng)極，粗銅為陰極．
解答： 解：A、沒有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，a為純銅棒與氫離子不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、酒精不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，所以a上不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、構(gòu)成電解池，銅為陰極，陰極上氫離子得電子，則a極的電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑，故C正確；
D、構(gòu)成電解池，純銅為陽(yáng)極，粗銅為陰極，則a極上Cu失電子生成銅離子，Cu-2e→Cu2+，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查 原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查電極的判斷和電極方程式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)家維勒，用無機(jī)化合物氰酸銨合成了有機(jī)化合物尿素，由此突破了了無機(jī)化合物和有機(jī)化合物的界限
B、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用
C、日益劇增的汽車，導(dǎo)致氮氧化物排放超標(biāo)，是光化學(xué)煙霧的主要原因
D、氧化鈉是電解質(zhì)，因?yàn)樗乃芤嚎梢詫?dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2分子比例模型：
B、NH4I的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4
D、NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol，測(cè)得如下表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
物質(zhì)的量（n）
時(shí)間（h）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.23.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
下列說法正確的是（　�。�
A、0h～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?h-1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于H2的轉(zhuǎn)化率
C、若降低表中所示平衡體系的溫度，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，混合氣體的密度減小
D、若在表中所示平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別（　�。�
A、2 mol、3 mol、6 mol
B、3 mol、2 mol、6mol
C、2 mol、3 mol、4 mol
D、3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)．其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用．鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH+NiO（OH）═M+Ni（OH）2（M為氫化物電極的儲(chǔ)氫金屬，也可看作H2直接參加反應(yīng)）．下列說法正確的是（　　）
A、充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小
B、在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水
C、放電時(shí)NiO（OH）在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni（OH）2-e-+OH-═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污
B、水與乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇
C、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料
D、游泳池中常加入硫酸銅，其主要作用是銅離子水解生成Cu（OH）2膠體，能吸咐池中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　�。�
A、稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B、稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入蒸餾水，攪拌、溶解，配制100 mL溶液
C、轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D、定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3mol A與2.5mol B充入2L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min達(dá)到平衡，生成1mol D，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、vA=0.15 mol/（L?min）
B、B的轉(zhuǎn)化率為20%
C、B的平衡濃度是0.5 mol/L
D、x值等于2

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