10．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液，膠體和濁液
④根據(jù)酸中的含有的H個數(shù)把酸分為一元酸，二元酸，三元酸等
⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．②

分析 ①酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的分類是依據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類；
②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)；
③分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷；
④根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；
⑤根據(jù)水溶液或是熔融態(tài)是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)．

解答 解：①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①錯誤；
②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯誤；
④酸分子中能電離成氫離子的個數(shù)分為幾元酸，不能依據(jù)分子中所含的氫原子個數(shù)分類，故④錯誤；
⑤熔融狀態(tài)導(dǎo)電性也是化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)，故⑤錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液顯酸性，X和Z可疑構(gòu)成離子化合物ZX，下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：X2-＞Y-＞Z2+
B．單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)＞Y
C．能破壞水的電離平衡的離子為：Y-，Z2+，W-
D．離子化合物ZX的熔點高，ZX可作為耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2．試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為17 
（2）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀鹽酸　　　C．硝酸鈉　　　D．氯化鈣溶液
（3）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質(zhì)．

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為品紅溶液褪色、產(chǎn)生棕黃色的煙
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質(zhì)量比為4：3，已知1 mol W2與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則W2與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=1.0×10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿性．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，NH+4的物質(zhì)的量濃度增大．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K時，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和相應(yīng)的規(guī)律是（　　）
A．化合價的升降，化合價的升高和降低的總數(shù)相等
B．電子的轉(zhuǎn)移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
D．物質(zhì)的種類發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平衡反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．（填序號）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A．NO2--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物    　Al2O3--兩性氧化物
B．純堿--堿　         硫化氫--酸　          小蘇打--酸式鹽
C．汽油--混合物　     膽礬--純凈物　         O3--單質(zhì)
D．液氯--非電解質(zhì)   　硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)　    醋酸--弱電解質(zhì)

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