【題目】在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能完全消耗的是（ ）

A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅

B.標準狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中

C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮氣和4mol氫氣合成氨

【答案】A

【解析】

A．6.4g銅的物質的量n(Cu)=，稀硝酸的物質的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，銅和稀硝酸的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化學方程式可知；稀硝酸過量，銅消耗完，故A符合題意；

B．鐵與濃硫酸在標況下會發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，故B不符合題意；

C．濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，則濃鹽酸不能完全消耗，故C不符合題意；

D．合成氨在催化劑作用下反應是可逆反應，達平衡后反應物和產(chǎn)物都存在，氮氣、氫氣不能完全消耗，故D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，能量轉化如圖，下列說法正確的是

A.熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由極性鍵構成的極性分子

C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應為放熱反應

D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

D. 對于反應②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進行反應，在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）反應開始至2 min時，用C表示的反應速率 = _____________。

（3）B的轉化率= __________________。

（4）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應速率相等 b．A、B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變 d．生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是(　　)

①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的恒容密閉容器中，用三種納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時間t的變化如下表所示：

（1）對比實驗的溫度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）催化劑催化效率：實驗①________實驗②（填“＞”或“＜”）

（3）在實驗③達到平衡狀態(tài)后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應再次達到平衡時，請確定化學反應進行的方向_________________（填“向正反應反應進行”或“向逆反應方向進行”或“平衡不移動”）。

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