下列反應中,屬于水解反應且書寫正確的是
A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.S2- + H2OH2S+ OH-
C

試題分析:A是酸堿中和反應。錯誤。B是HCO3的電離作用。錯誤。C是NH4+的水解作用,書寫正確。D.是S2-的水解作用。但多元弱酸的酸根離子的水解時分步進行的,應該以第一步水解為主。水解的離子方程式是: S2- + H2OHS-+ OH-。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合,混合液顯堿性,下列說法錯誤的
A.c(CN) >c(Na+)>c(H+)>c(OH
B.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+
C.c(Na+)+ c(H+)= c(CN)+ c(OH
D.2c(OH)+ c(CN)=2c(H+)+c(HCN)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉,查閱資料:①HNO2為弱酸,在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2且無氣體生成。
②NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一 亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(反應方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夾持裝置和A中加熱裝置已略)

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式                          。
(2)有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是         (填字母)。
A.濃H2SO4   B.堿石灰  C.無水CaCl2
探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)
1
2
3
4
KMnO4溶液體積/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
 
(3)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是        (填字母)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定終了仰視讀數(shù)
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)                    
(5)亞硝酸鈉易溶于水,將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,混合后溶液呈酸性,則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為           。
探究三  反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液調成中性,再用電化學降解法進行處理。25℃時,反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學降解NO3-的原理如右圖所示。
(6)電源正極為       (填A或B),陰極反應式為                       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是 
A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
B.HCO3+ H2OH3O+ + CO32
C.HS+H= H2S
D.Cl2+H2O H+Cl+HclO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
A.NH4+B.CO32C.S2D.Na+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后,溶液有關變化錯誤的是
A.c(NH4Cl)變?yōu)?.02mol/LB.水的電離程度變大
C.n(Cl-)無變化D.pH小于a+1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的水溶液, pH>7的是
A.NH4HSO4B.NaHCO3C.K2SO4D.FeCl3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在0.1mol/L Na2S溶液中,下列關系式正確的是(    )
A.c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(S2)
B.c(Na)+c(H)=c(HS)+c(S2)+c(OH)
C.2c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)
D.c(OH)=c(H)+2c(H2S)+ c(HS)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,等物質的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次為7、8、9,下列有關說法正確的是(   )
A.HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ>HY>HX
B.HX是強酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性強于HZ
C.X-、Y-、Z-三種酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序為c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

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