【題目】下圖為實驗室電解飽和食鹽水的裝置圖。已知,B處產(chǎn)生的氣體用小試管收集后點燃有爆鳴聲。試回答下列問題:

1)電解飽和食鹽水的化學方程式:_________。

2)寫出電極的名稱:C_____。

3)檢驗A處氣體的方法是______(請問文字敘述)。

4____(填“C”“D”)處附近能看到溶液變紅。

【答案】2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 陽極 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于管口,試紙變藍則產(chǎn)生了氯氣 D

【解析】

電解飽和食鹽水可以生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣;陰極發(fā)生還原反應,產(chǎn)生氫氣的同時,還有氫氧化鈉產(chǎn)生;陽極發(fā)生氧化反應,有氯氣生成;氯氣具有氧化性,能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{;據(jù)以上分析進行解答。

1)電解飽和食鹽水可以生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,化學方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2;

故答案是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2;

2B處產(chǎn)生的氣體用小試管收集后點燃有爆鳴聲,B處產(chǎn)生氫氣,根據(jù)總反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2可知,氫氣屬于還原產(chǎn)物,在陰極產(chǎn)生,D極為陰極,C電極為陽極;

故答案是:陽極;

3)根據(jù)總反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2可知,氯氣屬于氧化產(chǎn)物,在陽極產(chǎn)生,氯氣具有氧化性,可以氧化碘離子生成碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍,因此將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于管口,試紙變藍則產(chǎn)生了氯氣;

故答案是:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于管口,試紙變藍則產(chǎn)生了氯氣;

4)根據(jù)總反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2可知,氫氣屬于還原產(chǎn)物,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,溶液顯堿性,酚酞遇堿變紅,因此D處附近能看到溶液變紅;

故答案是:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中錯誤的是(

A. 乙烯屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴

B. 通常情況下,乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑

C. 乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷能發(fā)生取代反應

D. 同質(zhì)量的乙烯和乙烷完全燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是

A.乙烯和苯都能與溴水反應

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D.乙醇和乙酸可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎,能發(fā)生如下反應:4CO2NO24CO2N2。下列對該反應的說法中錯誤的是

A. 該反應是氧化還原反應

B. 該反應中氧化劑是CO、還原劑是NO2

C. 該反應生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移8 mol e

D. 該反應將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:

元素代號

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個質(zhì)子

F

單質(zhì)為黃綠色氣體,具有刺激性氣味

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1A原子的電子式:_____。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______。

3C元素的名稱:___C原子中能量最高的電子位于第______層,與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是______(用微粒符號表示)。

4D的二價陰離子的電子式:___D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

5A、BE三種元素形成的化合物常用于吸收F單質(zhì),反應的化學方程式:_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬錸熔點高、耐磨、耐腐蝕,廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錸渣(ReS2)制得錸粉,其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題

(1)下圖是礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖,浸出時應將富錸渣粉碎至___________目;請給出提高錸浸出率的另外兩種方法:___________。浸出反應中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強酸,請寫出錸浸出反應的離子方程式:______________________。

(2)上圖表示萃取液流速與錸吸附率關(guān)系。結(jié)合實際工業(yè)生產(chǎn)效益,萃取劑流速宜選用的范圍是___________BV/h。

(3)已知高錸酸銨不溶于冷水,易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是___________。

(4)高錸酸銨熱分解得到Re2O7,寫出氫氣在800℃時還原Re2O7制得錸粉的化學方程式______________________。

(5)整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有:H2SO4___________、___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硝酸的主要反應是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol1

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K________;升高溫度,K______(增大減小不變”);升高溫度,化學反應速率將______(增大減小不變”)。

(2)若反應物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖正確的是______(填序號)。

(3)若達到平衡狀態(tài)后升高溫度則正反應速率和逆反應速率___________________ 。(填“同時增大”或“逆反應速率增大,正反應速率不變”)

(4)工業(yè)上合成氨氣的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ,在密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______

壓強不再改變
生成氨氣的速率等于生成氮氣的速率

③正反應速率等于零

④容器內(nèi)氣體的平均相對分子量不再改變

⑤單位時間內(nèi)有3amolH-H的斷裂的同時有6amolN-H斷裂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

C.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案