一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為ω mol/L的是（　　）
A、4molA+2molB
B、3molC+2molD
C、1molB+3molC+1molD
D、2molA+1molB+3molC+1molD
考點(diǎn)：等效平衡
專題：
分析：反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．
解答： 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開(kāi)始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2wmol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開(kāi)始加入3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開(kāi)始加入2molA、2molB所到達(dá)的平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，多加的1molD是固體，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故B正確；
C、1molB+3molC+1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、2molB，與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為不是wmol/L，故C錯(cuò)誤；
D、2molA+1molB+3molC+1molD，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得4molA、2molB與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2wmol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，W和X能形成X2W和X2W2兩種常見(jiàn)化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W＞X＞Y
B、M、W元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞M
C、X金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y在常溫下劇烈反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2
C、中子數(shù)為10的氧原子：
 
18
8
O
D、溴化銨的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNH4ClNa2OCO
CNH3?H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A-J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：

（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）由A生成D的反應(yīng)類型是
 
，由D生成E的反應(yīng)類型是
 
；
（4）C的分子式為C6H10O4，0.146g G需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為：
 

（5）H中含有的官能團(tuán)是（名稱）
 
，I中含有的官能團(tuán)是（名稱）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有很重要的影響．現(xiàn)某活動(dòng)小組利用如圖1裝置驗(yàn)證NO的還原性并研究氮氧化合物的處理方法．（裝置氣密性已檢查完畢）

（1）測(cè)定NO的體積并驗(yàn)證NO的還原性．
①向廣口瓶中通入NO前，需向廣口瓶中注水，寫出注水的主要操作：
 
；
②從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VmL（V＜50mL，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若讀數(shù)時(shí)滴定管中液面高于廣口瓶中液面，則所得NO的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③在停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開(kāi)K2，然后從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．繼續(xù)通入O2，打開(kāi)K3，并及時(shí)調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體．此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，（假設(shè)液體不擴(kuò)散）
（2）探究氮氧化物的處理方法．
①實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，當(dāng)同溫、同壓下2LNO與0.6LO2混合被NaOH溶液充分吸收時(shí)，所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②工業(yè)上可利用電解法消除工業(yè)廢氣中含有的NO2．用NO2為原料可制新型綠色消化劑N2O5，先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．工作一段時(shí)間后，硝酸水溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生如下變化：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：
 

（3）A的同分異構(gòu)體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，B是一氯代物．A可以發(fā)生如下變化：

（1）①A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；D分子的官能團(tuán)名稱是
 
；
②上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
，屬于消去反應(yīng)的有
 
（填編號(hào)）．
（2）若A只有一種一氯取代物：
①寫出由B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式
 
；
②寫出由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式
 
；
③寫出由F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出與D同類別物質(zhì)的可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為
 
；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是
 
，原因是
 
．
（3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．該配位體被另外2個(gè)相同的配位體代替后有2種不同的結(jié)構(gòu)，此配合離子空間構(gòu)型為
 
．（填“平面正方形”或“正四面體形”）
（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象．則第二種配合物的化學(xué)式為
 
，該配合物的配體是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案