19．下列過程不屬于化學變化的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．酒香四溢C．蠟燭燃燒D．工業(yè)制鎂

分析 化學變化區(qū)別與物理變化的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成，據(jù)此判斷．

解答 解：A．鋼鐵生銹，鐵與氧氣反應生成氧化鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不選；
B．酒香四溢，是因為乙醇易揮發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B選；
C．蠟燭燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不選；
D．工業(yè)制鎂，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物理變化與化學變化，把握是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其濃度分別為1mol•L-1和2mol•L-1．
（1）欲用一種試劑（適量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此試劑應選B．
A．碳酸氫鈉  B．氫氧化鈉  C．鹽酸  D．石灰水
（2）需加入1mol•L-1這種試劑4000mL；
（3）發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CMA（醋酸鈣和醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分為乙酸，還含有少量甲醇等雜質(zhì)）及白云石（主要成分為MgC03．CaC03，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CMA的工藝流程如圖1

（1）將白云石研碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
（3）濾渣1的主要成分為Si02（填化學式）．
（4）步驟④中加入MgO的作用是調(diào)節(jié)鈣鎂的比例和除去過量的乙酸
（5）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖2所示，則$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$為0.4時，融雪效果最好．
（6）若反應過程中消耗3molCH3COOH，且CMA的質(zhì)量為221g，則CMA中醋酸鈣和醋酸鎂的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．灼燒的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)充滿棕黃色煙霧
B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
C．向盛水的燒杯中先加入過氧化鈉，再滴加酚酞，最終溶液呈紅色
D．將一塊鈉放在燃燒匙中加熱，燃燒后得到白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含以下六種離子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-．回答下列問題：
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-．
（2）乙廠廢水中含另外三種離子，如果加一定量鐵粉（填”活性炭“或”鐵粉“），可以回收其中的金屬Ag（填寫金屬元素符號）．
（3）若將甲、乙廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含有硝酸鉀（填溶質(zhì)名稱），可用來澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在含有較多K+、CO32-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+B．Ag+C．H+D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．H2發(fā)生還原反應B．H2是還原劑C．Cl2被氧化D．Cl2發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（　�。�
A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時間后，a管液面高于b管液面
C．a處、b處溶液的pH都增大
D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉
金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為
1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是93%．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應中不生成H2），充分反應后，小心地將溶液稀
釋到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）亞硫酸鈉在600℃時分解為硫化鈉與硫酸鈉的混合物．反應的化學方程式為：4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S；將20.16g純凈亞硫酸鈉加熱到600℃一段時間后，冷卻，向殘留固體中加入足量稀硫酸，充分反應后，得干燥固體0.96g，計算亞硫酸鈉分解的百分率．
（4）將標況下4.48LSO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液小心蒸干，得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計算確定反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

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