精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應,下列反應不一定屬于放熱反應的是(   )
A．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應B．燃燒反應
C．復分解反應D．中和反應
C

試題分析：常見的放熱反應有：酸堿中和反應、燃燒、大部分化合反應等，故C不一定屬于放熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．該反應的逆反應是吸熱過程
C．HBr的能量一定高于H2的能量
D．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol-1，
又知在溶液中反應有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol-1
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是
A．Q1 =Q2 = Q3B．Q2 > Q3 > Q1C．Q2 > Q1 > Q3D．Q2 = Q3 > Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
（1）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                                  。
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是        （填“正極”或“負極”），
c電極上發(fā)生的電極反應式是                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學反應的是                    
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D．能量變化如右圖所示的化學反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
（1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應： Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是           
(填字母編號)。
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4vNi(CO)4=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。
已知：C(s)+O2(g)==CO(g)  H= -Q1 kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g)   H= -Q2 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)==SO2(g)    H= -Q3 KJ·mol-1
則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)  H=         kJ·mol-1。
（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時與溫度（t）的關系曲線圖。
700oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是         (填化學式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為              。
若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為       L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
    則反應 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
化學平衡常數(shù)K=        （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是         。
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質溶液應顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應方程式                .

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（14分）鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分。其中生產碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部
分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式：________。
（3）50-55時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應的化學方程式為MnSO4＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調至_______，使Fe3＋沉淀完全。
（5）產品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案