Question

有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
（A） NaCl 　（B） KCl �。–） CaCl₂　（D） CuSO₄（ 無水）　 （E） Na₂SO₄　 （F） Na₂CO₃
為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實驗室中進行實驗．以下是該小組實驗報告的一部份：
實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X．
實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（ 貼上卷標Y）．
實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即見白色沉淀．
實驗四：繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z．
實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO₃溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)

CD

﹖（ 從（A）-（F）中選兩項，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)

EF

﹖（ 從（A）-（F）中選兩項）
（3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認為該小組同學(xué)不需要做哪兩個實
驗

DE

（A） 實驗一　 （B） 實驗二　 （C） 實驗三　 （D） 實驗四　 （E） 實驗五．

Answer 1

分析：由于硫酸銅的溶液呈藍色，所以取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液，可以說明固體中無硫酸銅；
無色的透明溶液X加鹽酸能夠生成氣體，所以X中含有碳酸鈉，因為CaCl₂與Na₂CO₃會生成沉淀，所以不含有CaCl₂；
在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即見白色沉淀，說明含有 Na₂SO₄；
滴入AgNO₃溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能確定是否有 NaCl 和 KCl，因為實驗三操作中加入的氯離子，以此解答該題．

解答：解：由于硫酸銅的溶液呈藍色，所以取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液，可以說明固體中無硫酸銅；
無色的透明溶液X加鹽酸能夠生成氣體，所以X中含有碳酸鈉，因為CaCl₂與Na₂CO₃會生成沉淀，所以不含有CaCl₂；
在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即見白色沉淀，說明含有 Na₂SO₄；
滴入AgNO₃溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能確定是否有 NaCl 和 KCl，因為實驗三操作中加入的氯離子；
（1）所以原粉末中一定沒有的兩種物質(zhì)是：CD；　故答案為：CD；
（2）原粉末中，一定含 的物質(zhì)為EF，故答案為：EF；
（3）因為實驗三操作中加入的氯離子，所以無法確定原來是否有氯離子，所以實驗四和實驗五用來檢驗氯離子的操作不需要；
故答案為：DE．

點評：本題考查了物質(zhì)的檢驗，注意根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的特殊現(xiàn)象判斷，題目難度不大．