【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（ ）
A.堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低
D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

【答案】A
【解析】解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因為堿金屬最外層電子數(shù)都是1，特別容易失去最外層的電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 故選：A．
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬的活潑性源于金屬原子的結(jié)構(gòu)特點，金屬原子最外層電子數(shù)越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數(shù)越多越難失去電子，越不活潑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出該溶質(zhì)固體的是

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4）3 D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）： ；

（2）試管C中苯的作用是 ，反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為

（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有 （填字母）。

（4）改進(jìn)后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數(shù)點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)2012年8月10日出版的英國《自然》雜志報道，科學(xué)家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米(1nm=10-9m)級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. MgSO4= Mg+2+ SO42- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH-

C. A12(SO4)3= 2A13++ 3 SO42- D. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含有共價鍵的是

A. 氯化銨 B. 甲烷 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ．

②該化合物的化學(xué)式為 ．

（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 ．

（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y與Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空間構(gòu)型為 （用文字描述）．

②寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 ．

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