【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )

A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 酸性:H3PO4>HClO,因為 H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多

C. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

D. 青蒿素分子式為 C15H22O5,結構見圖,該分子中包含 7 個手性碳原子

【答案】C

【解析】

A.碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水,所以都可用相似相溶原理解釋,所以A選項是正確的;B.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多,含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多,酸性越強,所以磷酸的酸性強于次氯酸,所以B正確;C.水很穩(wěn)定1000C以上才會部分分解)是因為水中含有的H-O鍵非常穩(wěn)定,與存在氫鍵無關,故C錯誤; D. 手性碳原子是指碳原子周圍相連的4個原子或原子團都不相同。 根據(jù)青蒿素的結構簡式圖,知該分子中包含 7 個手性碳原子故D正確;所以C選項是正確的.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某100mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉,待充分反應后,溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為

A.0.3mol.L-1B.0.225mol.L-1C.0.15mol.L-1D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)“納米材料是當今材料科學研究的前沿,其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂納米材料是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是________。

a.能全部透過濾紙

b.有丁達爾效應

c.所得液體呈膠狀

d.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是_______________

.丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖所示是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應實驗的示意圖,該圖中有一處明顯的錯誤是______,原因是____________(試從分散系的分類進行說明)。

(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應,你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________,理由是_________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便,聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法,請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的方法:__________________________________。

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【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能,在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)CN、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)N3含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是___________。

(3)Cu+的核外電子排布式為___________,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應生成Cu2+Cu。但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O__________________。

(4)Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________,乙醇的沸點明顯高于乙醛,其主要原因為___________。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構,其中的兩個H2OCl取代有兩種不同的結構,試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結構式___________。

(6)Cu3N的晶胞結構如圖所示,N3的配位數(shù)為___________,Cu+的半徑為apm,N3的半徑為bpmCu3N的密度為___________g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴AG為原料合成M的一種路線如下:(部分反應條件略去)

回答下列問題:

(1)A的名稱為___________,G的分子式為___________。M中含有的官能團名稱是___________。

(2)D分子中最多有___________個碳原子共平面。

(3)①的反應類型是___________,④的反應類型是___________。

(4)⑤的化學方程式為_________________________________

(5)B的同分異構體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應,共有___________(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為62211的結構簡式是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是關于農(nóng)作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實驗的結果記錄,“+”表示施肥,“―”表示未施肥)。請據(jù)表中的數(shù)據(jù),判斷正確的結論是( )

A. 對于農(nóng)作物A來說,其生長發(fā)育不需要N元素

B. 對農(nóng)作物A來說,施肥時最重要的是施加P肥

C. 對農(nóng)作物B來說,三種元素中K最重要

D. 兩種農(nóng)作物對土壤中N、P、K的需求量基本相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學對于生活中流傳的吃菠菜補鐵之說產(chǎn)生興趣,設計實驗進行相關探究。檢索文獻表明,菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵的形式存在,草酸亞鐵是一種淡黃色難溶于水的晶體。

I.菠菜中鐵元素含量的測定

(1)100g洗凈晾干的新鮮菠菜,切碎后裝入___________中,放入烘箱燒成灰燼。

(2)將灰燼用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解,加熱煮沸一分鐘,過濾后滴加適量H2O2溶液并稀釋至100mL,取2mL加入5KSCN溶液。H2O2用量不可過大,否則溶液將先變紅后褪色,褪色的原因是_________________________________。

(3)取不同濃度的___________[“(NH4)2Fe(SO4)2“NH4Fe(SO4)2”]標準溶液各2mL,分別滴加5KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)與步驟(2)中溶液顏色最接近的標準溶液濃度為0.4×10-3mol/L。

(4)經(jīng)計算可得,每100g新鮮菠菜中含有鐵元素的質(zhì)量約為___________ mg(保留1位有效數(shù)字),按人體5%吸收率,為滿足每日20mg的鐵元素需求,每天需要吃菠菜___________kg。

.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的分解實驗

(1)從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是___________。

(2)實驗開始后,裝置B中出現(xiàn)渾濁證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是___________;將充分反應后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應液加入KSCN溶液無血紅色。

(3)稱取7.2g草酸亞鐵晶體放入裝置A硬質(zhì)玻璃管中,加熱后(假設各步驟反應完全),測得裝置A硬質(zhì)玻璃管中殘余固體2.88g,裝置F硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕0.64g,則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(

A. 14B. 15C. 16D. 17

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種,它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下:甲+乙沉淀;甲+丙沉淀;乙+丙沉淀;丙+丁沉淀;乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(  )

A. BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸

B. BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3

C. Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2

D. AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3

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