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如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（）

    A．                                 濃H2SO4  B． 飽和Na2CO3溶液

    C．                                 濃NaOH溶液  D． 飽和NaCl溶液


考點：  實驗裝置綜合．

專題：  實驗設計題．

分析：  干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣．

解答：  解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；

B．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故B錯誤；

C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯誤；

D．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查氯氣的性質及實驗裝置綜合，為高頻考點，把握裝置中開關和D的作用為解答的關鍵，側重氯氣、HClO性質的考查，注重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是（　　）

　

A．

涼拌青菜、土豆絲、饅頭

　

B．

糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯

　

C．

蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯

　

D．

醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　　）

　

A．

可逆反應

B．

化合反應

C．

離子反應

D．

氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

反應CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0

　

B．

在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

　

C．

平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

　

D．

若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在生產、生活、國防上有重要的應用．例如：

聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．

一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）⇌N2O4（g）達到平衡．

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是　　（填字母）．

A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度       D．升高溫度

②下表為反應2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實驗數據：

時間/s

0

80

160

240

320

c（NO2）/mol•L﹣1

0.0540

0.0420

0.0340

0.0300

0.0300

c（N2O4）/mol•L﹣1

0

0.0060

0.0100

0.0120

0.0120

該溫度下反應N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常數K的值為　．

（寫出計算過程）

③25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．

則該反應的熱化學方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

    A． 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

    B． 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

    C． 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

    D． 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B． 原溶液中一定含有SO42﹣和Na+

    C． 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

    D． 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質的量的下列有機物，消耗氧氣量最多的是（　�。�

　

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

丙醛

D．

丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計了如下實驗：

①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；

②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。

結合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。

(1)老師指出他們上述實驗①不合理，你認為是____________；

改進的方法是________________________________________。

(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是_____________。

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