Question

【題目】某電池反應(yīng)原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會(huì)分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A. 反應(yīng)可以在水中進(jìn)行 B. 2 mol SOCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8 NA

C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

金屬鋰是活潑金屬，能夠與水反應(yīng)，就不會(huì)發(fā)生4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋰由0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)方程式4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4 mol電子，消耗2 mol SOCl2，B錯(cuò)誤；鋰由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，C正確；鋰由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，SOCl2中硫由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。