【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A.向混合溶液中加水，平衡逆向移動

B.反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的H<0

C.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，I2的消耗速率A<B

D.狀態(tài)C與狀態(tài)D相比，反應的平衡常數(shù)KC＝KD

【答案】D

【解析】

A. 該反應平衡常數(shù)K=，加水稀釋反應物和生成物濃度降低同等倍數(shù)，則分母的變小的倍數(shù)更多，導致濃度商大于平衡常數(shù)，所以平衡逆向移動，故A正確；

B. 據(jù)圖可知溫度升高c(I3－)減小，說明平衡左移，正反應為放熱反應，H<0，故B正確；

C. B點溫度高于A點，溫度越高反應速率越快，所以I2的消耗速率A<B，故C正確；

D. C點溫度高于D點，該反應正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以KC<KD，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2 價和＋3 價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回 收鈷的工藝流程：

已知：①焙燒后 Mn 元素的化合價為+2

②

物質(zhì)

MgF2

CaF2

CoF2

MgC2O4

CaC2O4

CoC2O4

溶度積

4×10－9

5.3×10－9

4×10－3

5×10－6

6.4×10－9

1.7×10－7

(1)焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是_____________（任寫一條）。

(2)濾液 1 含有的陰離子是 ____________ 。

(3)該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到 70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達 90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反 應的離子方程式：___________________

(4)凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液 pH 為 1．5～2．0 后，加 H2O2，反應一段時間，加 8％Na2CO3 溶液，將溶液 的 pH 調(diào)至 4．0～5．0。請用化學平衡移動原理解釋加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中鐵元素的原因____________。

②除錳：加入 NaClO 溶液。寫出該離子方程式：___________________。

③減鈣鎂：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。 試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：_____。

(5)樹德中學化學興趣小組欲探究 CoC2O42H2O 受熱后的分解產(chǎn)物，取 5.49gCoC2O42H2O（摩爾質(zhì)量為183g/mol）于硬質(zhì)玻璃管中加熱一段時間，冷卻、稱量，剩余氧化物固體的質(zhì)量為 2.41g。書寫 CoC2O42H2O受熱分解的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。


實驗前

實驗后

(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為____g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過下列實驗探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應物濃度與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。

已知：

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g(20℃)

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實驗操作：

試劑A

試劑B

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

Na2CO3

Na2SO4

無明顯現(xiàn)象

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。

②實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a>c>b>0)。

p>裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

i. 如圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

b

iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)

c

iv. 重復i，再向B中加入與iii等量NaCl(s)

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液是_____________(填序號)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②實驗Ⅳ中結(jié)合信息，解釋電壓b<a的原因：_____________。

③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________。

(3)綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，下列說法正確的是_____________(填序號)。

a. 溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

b. 電化學是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一

c. 某些沉淀轉(zhuǎn)化反應可通過對反應物濃度的調(diào)節(jié)，實現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化

d. 溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在 1標準大氣壓、25℃ 下，1mol 氣態(tài) AB 分子生成氣態(tài) A 原子和 B 原子的過程中所吸收的能量稱為AB間共價鍵的鍵能，已知水分子的能量變化關系圖如下：

下列說法正確的是

A.△H1<0，且△H3 <△H4

B.△H4 是 O2的鍵能

C.△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4

D.△H3+△H4 >△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.恒溫恒容密閉容器中反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強不再改變時說明反應已達平衡

B.汽車尾氣催化凈化時的反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數(shù)為K1；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數(shù)為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達平衡，則降溫時c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（　　）

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

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