緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（   ）
A．當(dāng)過量的堿進入血液中時，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4
C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
D．正常人血液內(nèi)不會存在以HCO3－/CO32－為主的緩沖體系
BD
A：血液中存有多種平衡:H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32－＋H＋、H2OH＋＋OH－等，加入堿后不可能只發(fā)生反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，排除
B：根據(jù)H2CO3HCO3-+H+，Ka=10-6.1=，得=5×10—8.1，pH=7.4，正確
C：違反了電荷守恒，排除
D：血液呈弱堿性，不會存在以HCO3－/CO32－為主的緩沖體系，正確
答案為BD
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系為VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)________
c(CH3COO－)。
(4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關(guān)系正確的是
A．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中
A．c（CH3COO－）= c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時，不一定是醋酸過量
C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量
D．c（CH3COO－）= c（Na+）時，該溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列鹽水解的離子方程式：
① CH3COONa                                        
② (NH4)2SO4                                        
③ NaHCO3                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將濃度均為0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀釋，c(OH— )減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用熱水配制AlCl3溶液，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：
                                                                        。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。
（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①     ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①    ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：          ；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯誤的是
A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L
B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

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