Question

航天飛船可用肼(N₂H₄)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N₂和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （  　）

A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJ

C．肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，得到1個(gè)電子，所以雙氧水是氧化劑。N₂H₄中氮元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，N₂H₄是還原劑，A正確。1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N₂和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量是20.05kJ×32＝641.6kJ，B正確。反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；肼(N₂H₄)分子中既存在極性共價(jià)鍵，也存在非極性鍵，C不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查還原劑、反應(yīng)熱、化學(xué)鍵的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，難度不大，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。