【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知D為金屬元素且其原子核外內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的5倍

A

B

C

D

E

X

G

Y

請回答下列問題:

(1)元素B在元素周期表中的位置為________

(2)元素A和元素E的最簡單氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)

(3)已知BC2中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則BC2的電子式為_____其中B元素的化合價為______價。

(4)D3A2與H2O反應可生成兩種堿，請寫出該反應的化學方程式____________

(5)Y與X的原子序數(shù)之差為____________.

【答案】第二周期第VIA族 NH3 +2 Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O 36

【解析】

D為金屬元素且其原子核外內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的5倍，則D為Mg，根據(jù)元素在周期表中的位置可知：A為N；B為O；C為F；E為P；X為Ar；G為Kr；Y為Xe，據(jù)此分析解答。

(1)元素B為O，處于第二周期VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

(2)元素A和元素E的最簡單氫化物分別為PH3和NH3，因氨氣分子間存在氫鍵導致其沸點較高，故答案為：NH3；

(3) BC2為OF2，電子式為：，因F的非金屬性比O強，在該化合物中F為-1價，O為+2價，故答案為：；+2；

(4)D3A2為Mg3N2與H2O反應可生成兩種堿分別為氫氧化鎂和一水合氨，反應為：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O，故答案為：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O；

(5) X為Ar，原子序數(shù)為18；Y為Xe，原子序數(shù)為54，兩者原子序數(shù)差為36，故答案為：36；

練習冊系列答案
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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+Y=Z能量變化情況的研宄。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應②生成物的總能量比反應物更高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，其中正確的是（ ）

A.①②③

B.①③

C.①②

D.②③

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【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構，其結(jié)構如圖所示。

下列關于二氧化硅晶體的說法不正確的是(　　)

A. 晶體中每個硅原子與4個氧原子相連

B. 晶體中硅、氧原子個數(shù)比為1∶2

C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

D. 晶體中共用一個硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12

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請回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為______。

(3)2s末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

（1）推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式：A__，B__，C__，D__，E__。

（2）寫出反應②的化學方程式：___。

（3）向D的飽和溶液中通入CO2時，反應的化學方程式為__。

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【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進行反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測得各容器中 c(NO)隨反應時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是( )

容器（溫度）

0min

40min

80min

120min

160min

甲（400℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙（400℃）

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙（T℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達到平衡狀態(tài)時，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應已達平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

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A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關說法正確的是

A. a為負極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)

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已知：硫酸四氨合銅易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有機溶劑；常溫下，硫酸四氨合銅在空氣中易與水和二氧化碳反應，受熱時易失氨。

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（2）步驟②、③需要的玻璃儀器有___；檢驗“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需試劑為___。

（3）步驟④中氨水必須適當過量的原因是___。

（4）步驟⑥的具體操作為___。

（5）樣品中NH3含量測定：實驗裝置如圖所示，稱取0.3400g樣品放入圓底燒瓶中，加入80mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00mL。在錐形瓶中，準確加入0.5000mol·L－lHC1標準溶液36.00mL，放入冰水浴中冷卻。先大火后小火加熱燒瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HC1溶液中的導管，從冰水浴中取出錐形瓶，滴加2滴0.1%甲基紅溶液，用0.5000mol·L－1NaOH標準溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH標準溶液28.00mL。

樣品中NH3的質(zhì)量分數(shù)為___（保留兩位有效數(shù)字），實驗檢測結(jié)果比理論值偏小的原因可能是___（寫一種可能原因）。

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