存放下列試劑，需要用水作保護劑的是
①白磷    ②鈉    ③紅磷    ④液溴    ⑤過氧化鈉    ⑥硫磺


  1. A.
    ①和④
  2. B.
    ②和③
  3. C.
    ④和⑤
  4. D.
    ⑤和⑥
A
存放下列試劑，需要用水作保護劑的是
①白磷  ②鈉  ③紅磷  ④液溴  ⑤過氧化鈉  ⑥硫磺A．①和④B．②和③C．④和⑤D．⑤和⑥[答案]A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時所需濃硫酸的體積為
13.6mL
13.6mL
．
（2）實驗中需要用到的定量儀器有
20mL量筒、500mL容量瓶
20mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
偏高
偏高
；
②定容時俯視刻度線
偏高
偏高
；
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①
計算
計算
，②
量取
量取
，③
溶解轉移
溶解轉移
，④
洗滌轉移
洗滌轉移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所用濃H2SO4的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時所需濃硫酸的體積為
6.8
6.8
mL．（均保留一位小數(shù)）
（3）實驗中需要用到的定量儀器有（包括規(guī)格）
10mL量筒、250mL容量瓶
10mL量筒、250mL容量瓶

（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容．（
偏高
偏高
）②定容時俯視刻度線．（
偏高
偏高
）
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制
．
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如圖）．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．（均保留一位小數(shù)）
（2）實驗中需要用到的定量儀器有
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）實驗中玻璃棒的作用
攪拌、引流
攪拌、引流

（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
偏高
偏高

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容．
偏高
偏高

③定容時仰視刻度線．
偏低
偏低

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制
．
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如下圖）
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（14分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：

（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為       mL。（均保留一位小數(shù)）

（2）實驗中需要用到的定量儀器有                                            。

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。（                  ）

②定容時俯視刻度線。（                   ）

（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是                。

（5）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高一上學期期中考試化學（理）試卷 題型：實驗題

（14分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：

（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為                  ，配制時所需濃硫酸的體積為            mL。（均保留一位小數(shù)）

（2）實驗中需要用到的定量儀器有                                            。

（3）實驗中玻璃棒的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中     

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。      

③定容時仰視刻度線。       

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是                        。

（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如下圖）。

 

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