【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是

A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片

【答案】C

【解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動。

A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；

C項、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列問題：

(1)H2O2中O的化合價是_____，寫出H2O2中含有的化學(xué)鍵類型____（填字母序號）。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液 B．加熱 C．降低壓強 D.增大H2O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

(1)配料中屬于兩性氧化物的是______，步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學(xué)方程式為_____。

(2)“濾渣1”的主要成分為________ (填化學(xué)式)，為檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可選用的化學(xué)試劑是_________。

(3)步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(4)步驟Ⅴ調(diào)節(jié)pH＝3發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若溶液pH過大，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有過濾、________、干燥得到產(chǎn)品。

(5)測定聚合堿式氯化鋁鐵｛可表示為［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：

步驟1：準確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體。

步驟2：另準確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。

計算產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值。(寫出計算過程)____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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【題目】從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：

(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代號)。

A 水解 B 裂解 C 分餾

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。

(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)

(4)某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。

實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實驗結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________ (用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實驗步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點為210.9 ℃)

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。

(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱是________，進水口是________。

(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。

(5)分離產(chǎn)品方案如下：

操作1的名稱是________。

(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，

其正極反應(yīng)式：_________________________；負極反應(yīng)式： ____________；總反應(yīng)方程式：_________________。若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請用化學(xué)用語回答下列問題)

（1）V2－的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。

（3）無水W2H4為無色液體，在298k時與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡單氫化物，若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔點：－78℃，沸點：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。

（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。

②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請通過計算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計算過程)_________________________________。

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